题目内容
某强碱性溶液中含有的离子是K+，NH4+，Al3+，AlO2-，SO42-，SiO32-，CO32-，Cl-中的某几种，现进行如下实验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液无沉淀生成。
②另取少量溶液加入盐酸其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
则原溶液中肯定存在的离子是________，肯定不存在的离子是________，已知一定量的原溶液中加入5mL0.2mol×L-1盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl-：________。
答案：
解析：
解析：
用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2无沉淀，说明该溶液中没有SiO32-和SO42-。原溶液显强碱性，说明NH4+，Al3+不存在。加盐酸应先和OH-作用，后产生沉淀并消失，则AlO2-存在，产生气体说明有CO32-，所以肯定存在K+，AlO2-，CO32-，肯定不存在NH4+，Al3+，SiO32-，SO42-，因向溶液中加入的盐酸中含Cl-，故不能证明Cl-是否存在。
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练习册系列答案
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