题目内容
锌和很稀的硝酸充分反应，当消耗锌与硝酸的物质的量比为1：2.5时，除生成硝酸锌和水之外还生成另一种物质，该物质可能是（ ）
①NO2 ②N2O ③NO ④NH4NO3．
①NO2 ②N2O ③NO ④NH4NO3．
| A、①② | B、①③ | C、②④ | D、③④ |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：反应中硝酸起氧化剂、酸性作用，起酸性作用的硝酸生成Zn（NO3）2，假设其余硝酸都起氧化剂作用，根据N原子守恒计算起氧化剂作用的硝酸，再根据电子转移守恒计算N元素在还原产物中的化合价，结合选项判断．
解答：
解：消耗锌与硝酸的物质的量比为1：2.5，设Zn为1mol，则消耗的硝酸为2.5mol，
反应中硝酸起氧化剂、酸性作用，起酸性作用的硝酸生成Zn（NO3）2，则其酸性作用的硝酸为1mol×2=2mol，假设其余硝酸都起氧化剂作用，根据N原子守恒，起氧化剂作用的硝酸为2.5mol-2mol=0.5mol，
令N元素在还原产物中的化合价为a，根据电子转移守恒：（5-a）×0.5mol=2×1mol，解得a=1，
NO2 中N元素化合价为+4，N2O中N元素化合价为+1，NO中N元素化合价为+2，NH4NO3中N元素平均化合价为+1，故N2O、NH4NO3符合，
故选C．
反应中硝酸起氧化剂、酸性作用，起酸性作用的硝酸生成Zn（NO3）2，则其酸性作用的硝酸为1mol×2=2mol，假设其余硝酸都起氧化剂作用，根据N原子守恒，起氧化剂作用的硝酸为2.5mol-2mol=0.5mol，
令N元素在还原产物中的化合价为a，根据电子转移守恒：（5-a）×0.5mol=2×1mol，解得a=1，
NO2 中N元素化合价为+4，N2O中N元素化合价为+1，NO中N元素化合价为+2，NH4NO3中N元素平均化合价为+1，故N2O、NH4NO3符合，
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应有关计算，难度中等，注意利用假设法将生产硝酸锌以外的硝酸都看作其氧化剂作用，侧重侧重考查学生的分析思维能力．
练习册系列答案
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B、
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C、
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D、
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