题目内容

12．下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是（　　）
A．胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象
B．碱性氧化物一定是金属氧化物、金属氧化物不一定是碱性氧化物
C．能在水溶液中电离出氢离子的化合物一定是酸
D．置换反应和分解反应都属于氧化还原反应

分析 A．胶体区别于其他分散系的本质特征是粒子直径在1nm～100nm之间；
B．能与酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；
C．在水溶液里电离出阳离子全部是氢离子的化合物是酸；
D．有单质生成的分解反应属于氧化还原反应．

解答 解：A．胶体区别于其他分散系的本质特征是粒子直径在1nm～100nm之间，胶体具有丁达尔效应，但不是本质特征，故A错误；
B．能与酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物，如氧化钠是碱性氧化物也是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝属于两性氧化物也是金属氧化物，故B正确；
C．在水溶液中电离出氢离子的化合物不一定属于酸，如NaHSO4，故C错误；
D．分解反应可能是氧化还原反应，如氯酸钾分解属于氧化还原反应，而碳酸钙分解不属于氧化还原反应，故D错误．
故选B．

点评 本题考查较为综合，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意胶体的分类及性质．

练习册系列答案
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2．下列说法错误的是（　　）
A．酸性氧化物不一定能与水反应生成对应的酸，与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物
B．碱性氧化物不一定能与水反应生成对应的碱，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物
C．SO2、Na2O的水溶液都能导电，所以它们都是电解质
D．在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质
3．根据化学反应的实质是旧键断裂、新键生成这一理论，下列变化不属于化学反应的是（　　）
A．水在高温加热后变成水蒸气B．生石灰变熟石灰
C．石墨转变为金刚石D．钠投入水中
20．请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积（大于25mL），并检验氯气的氧化性．

（1）A极发生的电极反应是2H++2e-═H2↑；B极发生的电极反应是2Cl--2e-═Cl2↑．
（2）电源、电流表与A、B两极的正确连接顺序为
L→A→B→J→K→M
（3）设计检测上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为H接F、G接A，B接D、E接C．
（4）实验中，在盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为Cl2+2I-═2Cl-+I2．
7．有A、B两个完全相同的装置，某学生在A的侧管中装入0.01mol Na2CO3，在B的侧管中装入0.01mol NaHCO3，并且A、B中分别有10mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（　　）
A．A装置的气球膨胀速率大
B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2mol/L
C．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1mol/L
D．最终两试管中Na+、Cl-的物质的量一定相同
17．下列说法正确的是（　　）
A．CO2分子的比例模型示意图：
B．HCN分子的结构式：H-C≡N
C．NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3?Na++H++CO32-
D．铝既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，故铝是两性元素
4．向稀硫酸中加入铜粉不发生反应，若再加入下列某种物质，则铜粉可以溶解．符合此条件的物质是（　　）
A．Fe2O3B．HClC．ZnSO4D．FeSO4
1．对于混合物的分离与提纯，常采用的方法有：过滤，蒸发，蒸馏，萃取，洗气，加热分解等．下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？
（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮着CaCO3微粒．可用过滤的方法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒．
（2）除去H2中的CO2可用洗气的方法除去
（3）除去氧化钙中的碳酸钙可用加热分解的方法．
2．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置，请回答：

（1）写出下列仪器的名称：①蒸馏烧瓶，④1000mL容量瓶．
（2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有酒精灯，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为蒸馏；冷凝管的进水口是g（填“f”或“g”）；
（3）现需配制240mL 0.2mol/L NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误有：没有用玻璃棒引流、应选用250mL容量瓶．

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