题目内容
【题目】某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：
(1)所用盐酸溶液的体积为________mL
(2)用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，用酚酞做指示剂，达到滴定终点的现象是：_____
(3)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数 | 待测氢氧化钠溶液的体积/mL | 0.1000molL-1盐酸的体积/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
请选用其中合理数据列出该氢氧化钠溶液物质的量浓度(计算结果保留4位有效数字)：c(NaOH)＝_______
(4)由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是_______(填写编号)。
A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数。
B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定。
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定。
D．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定。
【答案】26.10 滴入最后一滴盐酸溶液后，溶液由红色变为无色且半分钟颜色不恢复 0.1044mol/L CD
【解析】
滴定管的0刻度在上方，最小度数为0.01mL，结合图示滴定管中液面分析；
达到滴定终点时，溶液由红色变为无色且半分钟颜色不恢复；
(3)先根据数据的有效性，舍去第2组数据，计算出1、3组平均消耗V（盐酸），然后根据盐酸和NaOH的反应计算出n（NaOH），最后根据
计算该氢氧化钠溶液物质的量浓度；
（4）根据
分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断滴定误差。
(1)滴定管的0刻度在上方，0～1刻度间每一小格为0.10mL，图1显示溶液体积为0.00mL，图2溶液体积为26.10mL，则所用盐酸溶液的体积为：26.10mL-0.00mL=26.10mL，故答案为：26.10；
(2) 用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，用酚酞做指示剂，达到滴定终点时，溶液由红色变为无色且半分钟颜色不恢复，故答案为：滴入最后一滴盐酸溶液后，溶液由红色变为无色且半分钟颜色不恢复；
(3) 根据数据的有效性，舍去第2组数据，1、3组平均消耗
，根据反应方程式HCl+NaOH═NaCl+H2O可知，n（NaOH）=n（HCl）=0.0261L×0.1000mol/L，则
，故答案为：0.1044mol/L；
(4) A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数，造成V（标准）偏小，根据可知，测定的c（NaOH）偏低，故A错误；
B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定，待测液被稀释，滴定过程中消耗标准液体积偏小，导致c（NaOH）偏低，故B错误；
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据可知，测定c（NaOH）偏高，故C正确；
D．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中用来滴定，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据，可知，测定c（NaOH）偏大，故D正确；故答案为：CD。
【题目】甲、乙两个恒容密闭容器中均发生反应：C(s)＋2H2O(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＞0，有关实验数据如下表所示：
容器 | 容积/L | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 平衡常数 | |
C(s) | H2O(g) | H2(g) | ||||
甲 | 2 | T1 | 2.0 | 4.0 | 3.2 | K1 |
乙 | 1 | T2 | 1.0 | 2.0 | 1.2 | K2 |
下列说法正确的是( )
A.K1＝12.8
B.T1＜T2
C.T1 ℃时向甲容器中再充入0.1 mol H2O(g)，则平衡正向移动，CO2(g)的体积分数增大
D.若T2温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol CO2和2.0 mol H2，达平衡时，CO2的转化率大于40%
