题目内容

     Ag
 
（7分）如下图所示，将铁、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。

（1）铁片上的现象是        ，电极反应式                。

（2）铜片上的现象是         ，电极反应式               。

                （3）写出该电池总反应的离子方程式                   。

              (4) Fe2+ 向      (填具体电极)移动，溶液中的pH   （填“变大”或“变小”）。

                  

（7分）（1）铁片逐渐溶解   Fe-2e-=Fe2+ （2）有大量气泡产生   2H++2e-=H2

（3）Fe+2H+= Fe2++ H2 （4）Cu   变大

练习册系列答案
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某温度时，Ag2SO4在水中沉淀溶解平衡曲线如图所示．该温度下，下列说法正确的是（　　） 
如图所示的装置，C、D、E、F、Y都是惰性电极，X是铁电极．将电源接通一段时间后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．以下说法不正确的是（　　）
有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图装置（夹持装置仪器已省略），其实验操作为：按图安装好，先关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏（间歇性）通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象．试回答以下问题：

（1）A中发生反应的化学方程式：
2H2O2
 催化剂 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 催化剂 
.
 
2H2O+O2↑
，C中热水的作用：
使D中乙醇变为蒸气进入M中参加反应
使D中乙醇变为蒸气进入M中参加反应
．
（2）M处发生的反应的化学方程式为：
2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O
．
（3）从M管中可观察到的现象：
受热部分的铜丝由于间歇性地鼓入空气而交替出现变黑、变红的现象
受热部分的铜丝由于间歇性地鼓入空气而交替出现变黑、变红的现象
从中可认识到该实验过程中催化剂
参加
参加
（填“参加”或“不参加”）了化学反应．
（4）验证乙醇氧化产物的化学反应方程式是：
CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH
  △  
.
 
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH
  △  
.
 
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
．
（1）已知下列热化学方程式：
①H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
②C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/moL
则水煤气能源的制取原理：C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO （g）△H=
+131.3
+131.3
kJ/moL
（2）如图1表示化学反应体系中反应物、产物的能量和活化能的关系，符合甲图的方程式为
C
C
符合乙图的方程式为
B
B
（填写“A”、“B”、“C”、“D”选项）

A．CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）     B．H2（g）+I2（g）=2HI（g）
C．H+（aq）+OH-（aq）=H2O               D．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）
（3）如图2所示，若两池中均为Cu（NO3）2溶液，甲、乙两池电极材料都是铁棒和石墨棒，反应一段时间后请回答下列问题：
①有红色物质析出的是甲池中的
石墨
石墨
棒，乙池中的
铁
铁
棒．
②乙池中阳极的电极反应式是
4OH--4e-═O2↑+2H2O
4OH--4e-═O2↑+2H2O
．
（4）已知25℃时AgCl的溶度积为1.77×10-10，则在AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为
1.33×10-5mol/L
1.33×10-5mol/L
．（已知
1.77
=1.33）

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