Question

某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺ S^2-、

AlO、、CO、SO、SO。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下所示

    (1)沉淀甲是________，生成沉淀甲的离子方程式为________。

    (2)沉淀乙是________，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为________。

    (3)沉淀丙是________，如何用一化学实验来确定其成分？答：________。

    (4)气体甲成分有哪几种可能？答：________。

    (5)综合上述信息，可以肯定存在的离子有________。

 

Answer 1

答案：
解析：

(1)S；2S2-+ SO32- +6H+===3S↓++3H2O  (2) Al(OH)3；Al3++3HCO3-===Al(OH)3↓+3CO2↑ (3)BaCO3，也可能有BaSO4；在沉淀丙中加足量盐酸，若沉淀不会溶解，说明除BaCO3外还有BaSO4，若沉淀全溶解，则仅有BaCO3。 (4)①CO2  ②H2S  ③CO2、H2S  ④SO2  ⑤SO2、CO2 (5)S2-、Na+、 SO、AlO、

提示：

根据特征反应的现象进行鉴别。过量酸有气体生成，表明溶液中可能有S2-、CO-、SO-、中的一种或几种，这三者都不能和Ag+共存，所以没有Ag+存在， 所以淡黄色沉淀甲为S，所以肯定有S2-和SO；溶液甲与过量的碳酸氢钾反应得到沉淀，则只可能是通过双水解反应得到，只有Al3+可以，因此沉淀乙是氢氧化铝，气体乙中有二氧化碳，但是Al3+不能和S2-和SO32-共存， 所以是来自 AlO，沉淀丙是钡盐。