题目内容

【题目】下列计算结果正确的是

A. 32.5 g Zn与一定量浓硫酸完全反应，生成的气体分子数目小于0.5NA

B. 2H2S＋SO2 = 3S↓＋2H2O反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1 : 2

C. 将NO2和O2等体积混合充满试管，倒置于水槽中充分反应，试管中剩余气体占试管容积的1/8

D. 常温常压下(Vm=24.5L/mol)，用排空气法收集HCl气体于干燥烧瓶做喷泉实验，假设烧瓶内溶液不外溢，所得盐酸的物质的量浓度为1/24.5 mol/L

【答案】D

【解析】

A. 浓硫酸与锌反应的方程式Zn+2H2SO4ZnSO4+SO2↑+2H2O，从方程式可以看出1mol锌生成1mol二氧化硫气体，随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，这时就会发生锌与稀硫酸反应，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，从方程式可以看出1mol锌生成1mol氢气，所以1mol锌无论与浓硫酸反应还是与稀硫酸反应，生成气体都为1mol，32.5 g锌的物质的量为n = = = 0.5 mol，生成气体分子数为0.5 NA，A项错误；

B. 硫化氢做还原剂，二氧化硫做氧化剂，硫既是氧化产物又是还原产物，所以，若反应中生成3mol硫，其中2mol硫为氧化产物，1mol硫为还原产物，即氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1，B项错误；

C. 将NO2和O2等体积混合充满一试管，倒置于水槽中，发生，设试管的体积为8，则NO2和O2体积都是4，根据方程式，4体积的NO2消耗1体积的氧气，剩余氧气的体积为3，所以试管中剩余气体占试管容积的3/8，C项错误；

D. 设HCl的体积为VL，标准状况下，n（HCl）=，液体最终充满整个试管，假定溶质不扩散，溶液的体积为V L，则c==1/24.5 mol/L，D项正确；

答案选D。

练习册系列答案
相关题目

【题目】（1）已知在常温常压下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝ －566.0 kJ／mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______________。

（2）利用甲醇燃料电池设计如下图所示的装置：则该装置中b极的电极反应式为_________________________； Zn极为_______极。

【题目】微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是 ( )

A. 正极反应中有CO2生成

B. 微生物促进了反应中电子的转移

C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区

D. 电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O

【题目】如图是利用一种微生物将废水中的有机物(如淀粉)和废气NO的化学能直接转化为电能，下列说法中一定正确的是

A. 质子透过阳离子交换膜由右向左移动

B. 与X相连接是用电器标有“＋”的接线柱

C. M电极反应式：(C6H10O5)n＋7nH2O－24ne－===6nCO2↑＋24nH＋

D. 当M电极微生物将废水中16.2 g淀粉转化掉时，N电极产生134.4 L N2（标况下）

【题目】NH3作为重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。

（1）氨的催化氧化反应:4 NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g） △H< 0，是制硝酸的基础反应，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

浓度

时间

C(NH3) mol/L

C(O2) mol/L

C(NO) mol/L

第0 min

0.8

1.6

0

第1 min

a

1.35

0.2

第2 min

0.3

0.975

0.5

第3 min

0.3

0.975

0.5

第4 min

0.7

1.475

0.1

①反应在第1min到第2min时，NH3的平均反应速率为______________。

②反应在第3 min时改变了条件，改变的条件可能是___________（填序号）。

A．使用催化剂 B．减小压强 C．升高温度 D．增加O2的浓度

③说明4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6 H2O（g）达到平衡状态的是____（填序号）。

A．单位时间内生成n mol NO的同时生成n mol NH3

B．百分含量w（NH3）=w（NO）

C．反应速率v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6

D．在恒温恒容的容器中，混合气体的平均相对分子质量不再变化

（2）若在容积为2L的密闭容器中充入4.0molNH3(g)和5.0molO2(g)，发生如下反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，保持其他条件不变，在相同的时间内测得c(NO)与温度的关系如下图1所示。则 T1℃下，NH3的平衡转化率为______。

（3）氨催化氧化时会发生两个竞争反应，分别为

反应I：4NH(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H= -905.0 kJ·mol-1

反应II: 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H= -1266.6 kJ·mol-1。

为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如上图2：

①该催化剂在低温时选择反应_______(填“ I ”或“ II”）。

②C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因______________________________。（4）通过以上两个竞争反应写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式________________。

【题目】下列说法正确的是(　　)

A.阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈相互作用称为离子键

B.第ⅠA族元素原子和第ⅦA族元素原子之间都形成离子键

C.金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键

D.只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键

【题目】在一定温度下，将H2和I2(g)各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g) △H<0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下:

t/min

2

4

7

9

N(I2)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列说法不正确的是

A. 反应前4min的平均速率v(HI)=2.5×10-3mol/(Lmin)

B. 当体系压强不再改变时可以判断反应达到平衡状态

C. 该温度下此反应的书衡常数K=1.44

D. 再充入0.05molH2、0 .05molI2(g)和0.06molHI,平衡不移动

【题目】X、Y、Z、M、W是原子序数由小到大排列的五种短周期主族元素，其中X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32，在元素周期表中X是原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z、M左右相邻，M、W位于同主族。回答下列问题：

（1）Y在周期表中的位置是________, W的阴离子符号是_____。

（2）Z的单质的结构式为________。标准状况下，试管中收集满Z的简单氢化物后倒立于水中（假设溶质不向试管外扩散），一段时间后，试管内溶液中溶质的物质的量浓度为_______。

（3）由X、Z、M三种元素组成的化合物是酸、碱、盐的化学式分别为_________、______________、_____________ （各举一例）。

（4）写出加热时Y的单质与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生反应的化学方程式：____________。

【题目】在体积固定的密闭容器中,可逆反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g)达到平衡状态的标志是(　　)

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1④混合气体的颜色不再改变⑤混合气体的密度不再改变⑥混合气体的压强不再改变

A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. 全部

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