Question

某无色溶液含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤	操作	现象
(1)	用pH试纸检验	溶液的pH大于7
(2)	向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置	CCl4层呈橙色
(3)	向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸	有白色沉淀产生
(4)	过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸	有白色沉淀产生

 

下列结论正确的是( )

A.肯定含有的离子是①④⑤

B.肯定没有的离子是②⑥

C.不能确定的离子是①

D.不能确定的离子是③⑤

 

Answer 1

A

【解析】由实验步骤(1)该溶液的pH大于7，说明含有强碱弱酸盐，一定有①⑤，无②Ba2+；由(2)可知一定有④Br-，(3)说明生成硫酸钡沉淀，⑤SO32-也可被氧化成硫酸根，无法判断；因(2)加入氯水，故(4)无法证明原溶液中是否含有③Cl-。