题目内容
铁钉和碳棒用导线连接后，浸入0.01mol/L的食盐溶液中，可发生的变化是（ ）
| A、碳棒上放出氯气 |
| B、铁钉上放出氢气 |
| C、碳棒上放出氧气 |
| D、铁钉锈蚀 |
考点：原电池和电解池的工作原理,金属的电化学腐蚀与防护
专题：电化学专题
分析：铁钉与碳棒在氯化钠溶液中发生吸氧腐蚀，其中铁是负极，碳棒是正极，以此解答．
解答：
解：铁和碳棒构成原电池，由于氯化钠溶液显中性，所以发生钢铁的吸氧腐蚀，其中铁是负极，电极反应为Fe-2e-=Fe2+，铁被氧化；
碳棒是正极，反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，由正极反应可知碳棒附近产生OH-，总反应是O2+2Fe+2H2O=Fe（OH）2，铁钉被锈蚀．
故选D．
碳棒是正极，反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，由正极反应可知碳棒附近产生OH-，总反应是O2+2Fe+2H2O=Fe（OH）2，铁钉被锈蚀．
故选D．
点评：本题考查金属的吸氧腐蚀，是基础性试题的考查，难度不大，主要是检验学生对基础知识的理解掌握程度，以及灵活运用知识的能力．
练习册系列答案
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A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
| D、NAa |
关于下列说法错误的是（ ）
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| ||
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能大量共存于同一溶液中的离子组是（ ）
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