题目内容
20．（1）写出下列化学反应的离子方程式①氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
②碳酸钙和足量稀盐酸反应CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（2）根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式
①Zn+2H+═Zn2++H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
②HCO3-+H+═CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．
分析 （1）①氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和弱电解质水，离子方程式中硫酸钡和水都需要保留化学式；
②碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙需要保留化学式；
（2）①该反应为金属锌与非氧化性酸反应生成氢气的反应，如稀盐酸、稀硫酸；
②该反应表示可溶性的碳酸氢盐与强酸反应生成可溶性盐的反应．
解答 解：（1）①氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程为：Ba2++2OH_+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，
故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
②碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，
故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
（2）①Zn+2H+═Zn2++H2↑表示锌与非氧化性酸反应生成锌离子和氢气的反应，如：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，
故答案为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
②HCO3-+H+═CO2↑+H2O，根据离子方程式知，该盐是可溶性的，如：钠盐、钾盐等；该酸是强酸，如盐酸、稀硫酸、硝酸等，如化学方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，
故答案为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
点评 本题考查离子方程式的书写及表示的意义，题目难度中等，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析，试题培养了学生的灵活运用能力．
练习册系列答案
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5．下列实验能证明某无色气体为SO2的是（ ）
①能使澄清石灰水变浑浊
②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
③能使品红试液褪色，加热后又显红色
④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；
⑤能使FeCl3溶液变浅绿色，再滴加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生．
①能使澄清石灰水变浑浊
②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
③能使品红试液褪色，加热后又显红色
④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；
⑤能使FeCl3溶液变浅绿色，再滴加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生．
| A． | ③⑤ | B． | ①③④ | C． | ②③④ | D． | ②③④⑤ |
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| A． | 醋 | B． | 盐 | C． | 料酒 | D． | 鸡蛋 |
（1）电子表中的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为：Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．请回答：