题目内容

16．（1）用 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
①烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减小热量散失．
②若大烧杯上改为盖薄铁板，求得的反应热数值：偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
③若通过测定计算产生的热量为1.42kJ，请写该反应的热化学方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.8kJ•mol-1．
（2）①已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol-1
则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ•mol-1．
②由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．已知表中所列键能数据，则N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1．
化学键H-HN-HN≡N
键能kJ•mol-1436391945

分析 （1）①中和热测定实验成败的关键是保温工作；
②若大烧杯上改为盖薄铁板，会使一部分热量散失；
③根据热化学方程式的意义以及书写方法来回答；
（2）①根据盖斯定律计算反应热，据此书写该热化学反应方程式；
②根据反应热等于反应物的总键能-生成物的总键能求算．

解答 解：（1）①烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是：保温（或隔热、或减少热量损失），故答案为：保温（或隔热、或减少热量损失）；
②若大烧杯上改为盖薄铁板，会使一部分热量散失，求得的反应热数值偏小，故答案为：偏小；
③50mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液反应生成0.025mol水，产生的热量为1.42kJ，则生成1mol水放热56.8kJ，即HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.8kJ•mol-1；
故答案为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.8kJ•mol-1；
（2）①a、CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
b、CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol-1
由盖斯定律可知，a×2-b可得：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g） H=+165.0 kJ•mol-1
故答案为：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0 kJ•mol-1；
②N2（g）+3H2（g）???2NH3（g）△H=945kJ•mol-1+436kJ•mol-1×3-391kJ•mol-1×6=-93kJ•mol-1=a kJ•mol-1，因此a=-93，故答案为：-93．

点评 本题主要考查中和热测定，盖斯定律的应用，反应热的计算，注意反应热等于反应物的总键能-生成物的总键能．

练习册系列答案
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6．下列因果关系叙述正确的是（　　）
A．Fe3+有氧化性，实验室常用KSCN溶液检验Fe3+
B．SO2有较强的还原性，SO2可使酸性KMnO4溶液褪色
C．Mg有还原性，电解MgCl2饱和溶液可制备Mg
D．浓H2SO4有吸水性，浓H2SO4可使蔗糖炭化
7．下列物质的分类中，前者是电解质，后者是非电解质的组合是（　　）
A．NaCl、Cl2B．NaHCO3、蔗糖C．Ba（OH）2、HClD．H2SO4、盐酸
4．基态Fe原子有4个未成对电子，Fe2+的电子排布式为[Ar]3d6．可用铁氰化钾溶液检验 Fe2+，发生反应的离子方程式为2[Fe（CN）6]3-+3Fe2+═Fe3[[Fe（CN）6]2↓．
11．某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN-离子，另一种废水中含有Cr2O72-离子．该厂拟定如图所示的废水处理流程．

回答以下问题：
（1）上述处理废水的流程中主要使用的方法是氧化还原法．
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8．写出下列反应的离子方程式：
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A．粗硅$→_{高温}^{氯气}$ SiCl4  $→_{高温}^{氢气}$Si
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C．Fe2O3   $\stackrel{盐酸}{→}$ FeCl3（aq）$\stackrel{蒸发}{→}$ 无水FeCl3
D．AgNO3（aq）$\stackrel{NH_{3}•H_{2}O}{→}$[Ag（NH3）2]OH（aq）$→_{加热}^{蔗糖}$ Ag
6．某实验小组设计用50mL 1.0mol/L盐酸跟50mL 1.1mol/L 氢氧化钠溶液在如   图装置中进行中和反应．在大烧杯底部垫碎泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平．然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：
（1）本实验中还缺少一个仪器，其名称是环形玻璃搅拌棒．在大小烧杯中填充泡沫塑料的作用是保温隔热，防止热量散失．
（2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录下原始数据（见表）．
实验序号起始温度t1/℃终止温度（t2）/℃温差
（t2-t1）/℃
盐酸NaOH溶液平均值
125.124.925.031.66.6
225.125.125.131.86.7
325.125.125.131.96.8
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容为：c=4.18×10-3kJ/（g•℃），则写出该反应的热化学方程式（离子方程式）H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-56.0kJ/mol   （△H值保留到小数点后1位）．
（3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会比（2）测出的H偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（4）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸后再用温度计测定NaOH溶液温度的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热△H会偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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