Question

对于常温下pH为12的NaOH溶液，下列叙述正确的是（　　）

• A、c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）
• B、由H₂O电离出的c（OH^-）=1.0×10^-12mol?L^-1
• C、与等体积pH=2的醋酸混合后所得溶液呈碱性
• D、与等体积0.01mol?L^-1氯化铵溶液混合后所得溶液中c（Na⁺）=c（NH₄⁺）

Answer 1

分析：pH=-lgc〔H⁺〕，常温下pH为12的氢氧化钠溶液c〔H⁺〕=1.0×10^-12mol?L^-1，K_w=c（H⁺）×c（OH^-）=1.0×10^-14，c（OH^-）=1.0×10^-2mol?L^-1，据此解答．

解答：解：A．氢氧化钠溶液中NaOH=Na⁺+OH^-，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，因溶液的体积一定，所以c〔H⁺〕×1+c〔Na⁺〕×1=c（OH^-）×1，即c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），故A正确；
B．常温下pH为12的氢氧化钠溶液中，溶液中的氢离子只能由水电离，pH=-lgc〔H⁺〕，该溶液中c〔H⁺〕=1.0×10^-12mol?L^-1，由H₂O电离出的c（H⁺）=1.0×10^-12mol?L^-1，故B正确；
C．乙酸为弱酸，pH=2乙酸，c〔H⁺〕=1.0×10^-2mol?L^-1，还有乙酸分子存在，常温下pH为12的氢氧化钠溶液c（OH^-）=1.0×10^-2mol?L^-1，两者等体积混合后，已电离出的氢离子和氢氧根离子正好中和，乙酸分子继续电离，溶液呈酸性，故C错误；
D．常温下pH为12的氢氧化钠溶液c（OH^-）=1.0×10^-2mol?L^-1，与等体积0.01 mol?L^-1氯化铵溶液混合后，生成氯化钠和氨水溶液，但氨水是弱电解质，氨水部分电离，所以c（Na⁺）＞c（NH₄⁺），故D错误；
故选AB．

点评：本题考查了有关pH的知识，注意弱酸、弱碱的反应、盐类水解与pH的关系，题目难度不大．