题目内容
室温下，向100mL 0.1mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢制取H2的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入试剂（ ）
分析：减缓反应速率，应降低浓度或降低反应温度，注意不影响生成氢气总量的要求．
解答：解：A．加入硝酸钠，在酸性条件下，NO3-具有强氧化性，与Zn反应生成NO，不生成氢气，故A错误；
B．加入碳酸钠，与硫酸反应，导致反应物浓度降低，反应速率减小，但硫酸物质的量减小，影响生成氢气的总量，故B错误；
C．加入醋酸钠溶液，生成弱电解质醋酸，溶液氢离子浓度减小，反应速率减小，但不影响生成氢气的总量，故C正确；
D．加入氯化钠晶体，硫酸溶液浓度不变，反应速率和氢气的总量都不受影响，故D错误．
故选C．
B．加入碳酸钠，与硫酸反应，导致反应物浓度降低，反应速率减小，但硫酸物质的量减小，影响生成氢气的总量，故B错误；
C．加入醋酸钠溶液，生成弱电解质醋酸，溶液氢离子浓度减小，反应速率减小，但不影响生成氢气的总量，故C正确；
D．加入氯化钠晶体，硫酸溶液浓度不变，反应速率和氢气的总量都不受影响，故D错误．
故选C．
点评：本题考查反应速率的影响因素，题目难度中等，本题注意B项，加入硝酸钠，在酸性条件下，NO3-具有强氧化性，与Zn反应生成NO，不生成氢气，注意题目要求．
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