Question

在一定条件下，可逆反应N2＋3H22NH3　ΔH＝－Q达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是
A．	加催化剂，v正、v逆都发生变化且变化的倍数相等
B．	加压，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数
C．	降温，v正、v逆都减小，且v正减少倍数大于v逆减少倍数
D．	加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数

Answer 1

答案：CD
解析：

催化剂能同倍程度改变v正、v逆，A正确，加压v正、v逆均增大，且向正反应方向移动v正＞v逆，B正确．降温v正、v逆均减小，且向正反应方向移动．v正＞v逆，C错误．加入氩气，如恒温、恒容、平衡不移动，v正、v逆不变化，如恒温、恒压，相当于减压平衡向逆反应方向移动，v正、v逆均减少，且v正＜v逆．D错误．

提示：

熟练掌握外界因素对化学平衡的影响．注意特殊情况分析，在一个平衡体系中加入与反应无关的稀有气体时，一定要看清在什么条件下进行的，看能否改变原体系中各物质的浓度．在恒温、恒容时，原体系各物质的浓度不改变，所以平衡不会受到影响．在恒温、恒压时加入，则会使原体系的体积增大，各物质的浓度同等程度减小，相当于对原体系减压，可从压强对化学平衡的影响进行考虑．