题目内容

下列关于金属晶体的叙述正确的是(　　)

A.常温下，金属单质都以金属晶体形式存在

B.金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失

C.钙的熔沸点低于钾

D.温度越高，金属的导电性越好

解析：常温下，Hg为液态，不属于晶体形式，故A不正确。因为金属键没有方向性，因此金属键在一定范围内不因形变而消失，这实际上是金属有延展性的原因，B正确。钙的金属键应强于K，故熔沸点应高于K，C不正确。温度高，金属离子的热运动加强，对自由电子的移动造成阻碍，导电性减弱，故D不正确。?

答案：B

练习册系列答案
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（如图1）下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

用化学用语回答下列问题：
（1）写出元素f的基态原子核外电子排布式
1s22s22p5
1s22s22p5
．
（2）在c6a6分子中，元素c为
sp2
sp2
杂化，该分子是
非极性
非极性
分子（填“极性”或“非极性”）．
（3）ci2分子的电子式为
，ci2与ce2比较，沸点较高的是
CS2
CS2
（写分子式）．
（4）第一电离能：h
＞
＞
i；电负性：g
＜
＜
b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是
AB
AB
．
A．j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，属于ds区元素
B．d的基态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素
C．最外层电子排布式为4s1，一定属于ⅠA族
D．最外层电子排布式为ns2np1，该元素可能是ⅢA族或ⅢB族
（6）将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液，显深蓝色的离子是
[Cu（NH3）4]2+
[Cu（NH3）4]2+
，写出蓝色沉淀溶解在氨水中的离子方程式
Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
．
（7）j的金属晶体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中j原子的个数是
4
4
个．

下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

用化学用语回答下列问题：

(1)写出元素f的基态原子核外电子排布式________．

(2)在c6a6分子中，元素c为________杂化，该分子是________分子(填“极性”或“非极性”)．

(3)ci2分子的电子式为________，ci2与ce2比较，沸点较高的是________(写分子式)．

(4)第一电离能：h________i；电负性：g________b(填“＞”、“＜”或“＝”)．

(5)下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是________．

A．j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，属于ds区元素

B．d的基态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素

C．最外层电子排布式为4s1，一定属于ⅠA族

D．最外层电子排布式为ns2np1，该元素可能是ⅢA族或ⅢB族

(6)将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液，显深蓝色的离子是________，写出蓝色沉淀溶解在氨水中的离子方程式________．

(7)j的金属晶体的晶胞如图所示，则一个晶胞中j原子的个数是________个．

(16分)下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

用化学用语回答下列问题：
(1)写出元素f的基态原子核外电子排布式___________________________。
(2)在c6a6分子中，元素c为    杂化，该分子是       分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)ci2分子的电子式为_________________________，ci2与ce2比较，沸点较高的是_____________(写分子式)。
(4)第一电离能：h______i；电负性：g______b(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(5)下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是             。

A．j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，属于ds区元素
B．d的基态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素
C．最外层电子排布式为4s1，一定属于ⅠA族
D．最外层电子排布式为ns2np1，该元素可能是ⅢA族或ⅢB族
(6)将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液，显深蓝色的离子是____________________，写出蓝色沉淀溶解在氨水中的离子方程式______________________________________________________________________。
(7)j的金属晶体的晶胞如图所示，则一个晶胞中j原子的个数是_______个。

下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

    用化学用语回答下列问题：

写出元素f的基态原子核外电子排布式___________________________。

在c6a6分子中，元素c为     杂化，该分子是        分子(填“极性”或“非极性”)。

ci2分子的电子式为_________________________，ci2与ce2比较，沸点较高的是_____________(写分子式)。

第一电离能：h______i；电负性：g______b(填“＞”、“＜”或“＝”)。

下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是              。

A．j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，属于ds区元素

B．d的基态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素

C．最外层电子排布式为4s1，一定属于ⅠA族

D．最外层电子排布式为ns2np1，该元素可能是ⅢA族或ⅢB族

将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液，显深蓝色的离子是____________________，写出蓝色沉淀溶解在氨水中的离子方程式______________________________________________________________________。

j的金属晶体的晶胞如图所示，则一个晶胞中j原子的个数是_______个。
（如图1）下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

用化学用语回答下列问题：
（1）写出元素f的基态原子核外电子排布式______．
（2）在c6a6分子中，元素c为______杂化，该分子是______分子（填“极性”或“非极性”）．
（3）ci2分子的电子式为______，ci2与ce2比较，沸点较高的是______（写分子式）．
（4）第一电离能：h______i；电负性：g______b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是______．
A．j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，属于ds区元素
B．d的基态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素
C．最外层电子排布式为4s1，一定属于ⅠA族
D．最外层电子排布式为ns2np1，该元素可能是ⅢA族或ⅢB族
（6）将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液，显深蓝色的离子是______，写出蓝色沉淀溶解在氨水中的离子方程式______．
（7）j的金属晶体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中j原子的个数是______个．

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