NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A．某密闭容器盛有0.2molSO2和0.1molO2.在一定条件下充分反应.转移电子的数目为0.4NAB．标准状况下.22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为NAC．1L0.1mol/LCuCl2溶液中含有Cu2+离子数小于0.1NAD．1mol/L醋酸溶液中含有的H+离子数小于NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．某密闭容器盛有0.2molSO2和0.1molO2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.4NA

B．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为NA

C．1L0.1mol/LCuCl2溶液中含有Cu2+离子数小于0.1NA

D．1mol/L醋酸溶液中含有的H+离子数小于NA

练习册系列答案

相关题目

设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NA

B．1mol CO2和NO2的混合物中含的氧原子数为4NA

C．标准状况下，NA个CCl4分子所占的体积约为22.4L

D．54g H2O中含有3NA个水分子

对下列有机反应类型的认识中，不正确的是

A．+HNO3+H2O；取代反应

B．CH4+Cl2→CH3Cl+HCl；置换反应

C．CH2═CH2+H2O CH3-CH2OH；加成反应

D．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反应

下列说法正确的是

A．制取氯乙烷（CH3一CH2Cl）的最好的方法是乙烷与氯气发生取代反应

B．乙烯、苯都能使溴水褪色，两者的褪色原理相同

C．2－丁烯不存在顺反异构体

D．研究有机物一般要经过的基本步骤为：分离、提纯→元素定量分析（确定实验式）→测定相对分子质量（确定分子式）→波谱分析（确定结构式），其中最早提出元素定量分析的是法国化学家李比希

有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是

A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3+存在

B．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO32-存在

C．用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素

D．分别含有Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Fe2+和Na+的六种盐溶液，只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的

胶体区别于其他分散系的本质特征是

A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能

B．产生丁达尔现象

C．分散质粒子直径在1～100nm之间

D．胶体一定条件下能聚沉

糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是

A．牛油、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物

B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖

C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应

D．浓硫酸溅在皮肤上,使皮肤呈黄色是由于浓硫酸和蛋白质发生了颜色反应

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A．NaHRO3溶液中（R表示S或C）：c(Na+) ＞c(HRO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(RO32-)

B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性，则混合溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c（CH3COOH）

C．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4+）：①＜③＜②

D．等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaCl溶液中离子总数：N前﹥N后

已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O═O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为（）

A．188kJ B．436kJ C．557kJ D．920 kJ

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