描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示.表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb).表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)．表1 酸或碱电离平衡常数(Ka或Kb) CH3COOH 1.8×10-5 HNO2 4.6×10-4 HCN 5×10-10 HClO 3×10-8 NH3?H2O 1.8×10-5表2 难(微)溶物溶度� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（K_a）和弱碱的电离平衡常数（K_b），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（K_sp）．
表1

酸或碱	电离平衡常数（K_a或K_b）
CH₃COOH	1.8×10^-5
HNO₂	4.6×10^-4
HCN	5×10^-10
HClO	3×10^-8
NH₃?H₂O	1.8×10^-5

表2

难（微）溶物	溶度积常数（K_sp）
BaSO₄	1×10^-10
BaCO₃	2.6×10^-9
CaSO₄	7×10^-5
CaCO₃	5×10^-9

请回答下列问题：
（1）表1所给的四种酸中，酸性最弱的是

（用化学式表示）．下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是

（填字母序号）．
A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的CH₃COONa固体 D．加少量冰醋酸
（2）CH₃COONH₄的水溶液呈

（选填“酸性”、“中性”或“碱性”），该溶液中存在的各离子浓度大小关系是

．
（3）物质的量之比为1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为

．
（4）工业中常将BaSO₄转化为BaCO₃后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如BaCl₂）．具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO₄粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO₄转化为BaCO₃．现有足量BaSO₄悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO₄^2-物质的量浓度不小于0.01mol?L^-1，则溶液中CO₃^2-物质的量浓度应≥

．

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,弱电解质在水溶液中的电离平衡,离子浓度大小的比较

专题：

分析：（1）对于一元弱酸，电离平衡常数越大则酸性越强；根据弱电解质电离平衡移动的影响因素来回答；
（2）CH₃COONH₄的醋酸根离子和铵根离子水解程度一样来确定溶液的酸碱性，结合电荷守恒来确定溶液中离子浓度的大小；
（3）物质的量之比为1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，说明氢氰根离子的水解程度大于氢氰酸的电离程度，导致溶液呈碱性，根据电荷守恒知，钠离子和氢氰根离子浓度的关系；
（4）可以根据硫酸钡、碳酸钡的溶解度计算出使SO₄^2-物质的量浓度不小于0.01mol?L^-1，则溶液中CO₃^2-物质的量浓度．

解答： 解：Ⅰ、（1）对于一元弱酸，电离平衡常数越大则酸性越强，反之则酸性越弱，HCN的电离平衡常数最小，则酸性最弱；
根据醋酸的电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，
A、升高温度，电离程度增大，电离平衡常数增大，故A错误；
B．加水稀释，电离程度增大，电离平衡常数不变，故B正确；
C．加少量的CH₃COONa固体，电离出的醋酸根对醋酸的电离平衡起抑制作用，电离程度减小，电离平衡常数不变，故C错误；
D．加少量冰醋酸，则醋酸浓度增大，根据越稀越电离的事实，则电离程度减小，平衡常数不变，故D错误；
故答案为：HCN；B；
（2）醋酸铵溶液中，醋酸水解显碱性，铵根离子水解显酸性，CH₃COOH与NH₃?H₂O的电离平衡常数相等，CH₃COO^-和NH₄⁺在相等浓度时的水解程度相同，酸性和碱性程度相当，溶液显中性，即c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），得出c（NH₄⁺）=c（Cl^-）并且大于水解生成的c（H⁺）、c（OH^-），即c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）；
故答案为：中性；c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）；
（3）物质的量之比为1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，说明氢氰根离子的水解程度大于氢氰酸的电离程度，导致溶液C（OH^-）＞C（H⁺），呈碱性，根据电荷守恒知，C（OH^-）+c（CN^-）=C（H⁺）+C（Na⁺），所以c（CN^-）＜C（Na⁺），所以各离子浓度大小顺序是C（Na⁺）＞c（CN^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺），
故答案为：c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（4）SO₄^2-物质的量浓度为0.01mol?L^-1时，钡离子的浓度为：c（Ba²⁺）=

1×10-10

0.01

mol/L=1×10^-8mol/L，若使SO₄^2-物质的量浓度不小于0.01mol?L^-1，则钡离子浓度应该大于1×10^-8mol/L；当钡离子浓度为1×10^-8mol/L时，则溶液中碳酸根离子浓度为：

2.6×10-9

1×10-8

mol/L=0.26mol/L，所以当碳酸根离子浓度≥0.26mol/L时，钡离子浓度小于1×10^-8mol/L，则SO₄^2-物质的量浓度不小于0.01mol/L，
故答案为：0.26 mol?L^-1．

点评：本题考查了弱电解质的电离平衡、离子浓度大小比较、难溶物的溶解平衡及沉淀转化本质，题目难度中等，明确电离平衡常数的含义是解本题的关键，结合电荷守恒来分析解答即可；（4）为难点、易错点，注意合理分析、处理题中信息．