题目内容

Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差为4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子排布相同的离子，该化合物是（　　）?
A．KClB．Na2S?
C．Na2OD．K2S
D
设Y元素的最高正价为x，最低负价为。则：

解得：x=6。观察备选项可排除A。
因为Y2－(S2－)、Mn+?核外电子排布相同，所以答案为D。
练习册系列答案
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硼有两种天然同位素B、B，硼元素的近似相对原子质量为10.80，则对硼元素中B 质量分数的判断正确的是
A.20%                                              B.略大于80%
C.略小于20%                                   D.80%
某同学设计如下实验方案，并记录了有关实验现象，如下表。请你帮助该同学整理完成实验报告。
（1）实验目的：____________________________________________。
（2）实验用品：仪器________________________________________。
试剂________________________________________。
实验方案
实验现象
1.用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞溶液
2.向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
3.钠与滴有酚酞的冷水反应
4.镁带与2 mol·L-1盐酸反应
5.铝条与2 mol·L-1盐酸反应
6.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
A．浮于水面，熔成闪亮的小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色
B．产生大量的气体，气体可燃，溶液变浅红色
C．反应十分剧烈，产生的气体可燃
D．剧烈反应，产生的气体可燃
E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
F.生成淡黄色沉淀
(3)实验内容：
实验方案*
实验现象*
有关化学方程式
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
（4）实验结论：_________________________________________________。
（5）问题讨论：①请从结构理论上简单说明上述结论的原因。
②请你补充一组实验方案（简单易行），证明此周期中另两种主族元素的性质递变规律。
X、Y两元素能组成ＸＹ3型化合物，则X和Y的原子序数可能是(    )
A．6和8B．20和9C．13和17D．19和16
下列各化合物中，阴离子半径与阳离子半径之比最大的是（　　）?
A．LiBrB．KF
C．KBrD．NaCl
A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4。1mol A的单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况）氢气，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。
试回答：
（1）A是       元素，B是       元素，C是       元素。
（2）分别写出A、B最高价氧化物对应的水化物跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：                           。
（3）A离子的氧化性比B离子的氧化性             （填“强”或“弱”），这是由于           。
各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（   ）
A．F、O、N、I    B．K、Mg、C、S    C．C、N、O、F    D．Li、Na、K、Rb
元素R的气态氢化物的化学式为H2R，这种气态氢化物的相对分子质量与R的最高价氧化物的相对分子质量比为1∶2.35，下列对元素R的描述正确的是(    )
A．元素R能与氧组成RO2化合物
B．化合物RO2在反应中既可作氧化剂也可作还原剂，其化合物不稳定
C．化合物H2R不能燃烧，也不易分解
D．元素R是一种两性元素
欲寻求新的催化剂和制造耐高温、耐腐蚀的合金材料，应对元素周期表中进行研究的区域是（   ）
A．碱金属B．第ⅡA族元素
C．过渡元素D．金属与非金属分界线附近的元素

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