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NaOH与Al(OH)₃组成的混合物和等质量的Mg(OH)₂都能恰好溶于含相同物质的量的盐酸HCl中，则原混合物中NaOH与Al(OH)₃的质量比为

C
混合物与等质量的Mg(OH)₂具有相同的中和能力，则含有的n(OH^-)应等于等质量的Mg(OH)₂中的n(OH^-)．

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骄子之路寒假作业河北人民出版社系列答案

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将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀的物质的量n₂与所加X的物质的量n₁的关系如图4—1所示．符合图所示情况的是

锌钡白是一种白色颜料。工业上是由ZnSO₄与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO₄=ZnS↓+BaSO₄↓。请根据以下工业生产流程回答有关问题。

I．ZnSO₄溶液的制备与提纯：

有关资料：a．菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，含少量SiO₂、FeCO₃、Cu₂(OH)₂CO₃等；b．Zn(OH)₂与Al(OH)₃相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na₂ZnO₂；

（1）滤渣1的化学式为；②中使用的氧化剂最好是下列的（填序号）。

A．Cl₂ B．H₂O₂ C．KMnO₄ D．浓HNO₃

（2）滤渣2中主要成分的化学式为；为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO₂可以来自于步骤（选填①、②、③、⑤）。

（3）步骤④发生的离子反应方程式为。

II．BaS溶液的制备

有关数据：Ba（s）＋S（s）＋2O₂（g）＝BaSO₄（s） △H₁= －1473.2 kJ•mol^－¹

C（s）＋ 1/2O₂（g）＝CO（g） △H₂ = －110.5 kJ•mol^－¹

Ba（s）＋ S（s）＝BaS（s） △H₃ = －460 kJ•mol^－¹

（4）若煅烧还原的产物仅为BaS和CO，则其反应的热化学方程式为：

。

Ⅲ.制取锌钡白

（5）如果Ⅰ中步骤⑤使用硫酸过量，产生的后果是。

将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀的物质的量n₂与所加X的物质的量n₁的关系如图4—1所示．符合图所示情况的是

NaOH与Al(OH)3组成的混合物和等质量的Mg(OH)2都能恰好溶于含相同物质的量的盐酸HCl中，则原混合物中NaOH与Al(OH)3的质量比为