题目内容

在带有活塞的密闭容器中压入5 mol　H2和5 mol　N2，在某温度下经反应生成2 mol　NH3，若此时容器的压强不变，则容器体积是反应前的多少倍？

答案：
解析：

0.8


练习册系列答案
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（2012?漳州模拟）某温度下，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的正反应为放热反应，在带有活塞的密闭容器中达到平衡．下列说法中正确的是（　　）
（2009?吉林模拟）某温度下，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H＜0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是（　　）
某温度下，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），在带有活塞的密闭容器中进行．
（1）已知：断开1mol H-H键要吸收436kJ的能量，断开1mol I-I键要吸收151kJ的能量，断开1mol H-I键要吸收299kJ的能量．则上述反应是
 
反应．（填“放热”或“吸热”）
（2）下列说法中正确的是：
 

A．温度、压强均不变，充入HI气体瞬间正反应速率增大
B．容器体积不变，升温逆反应速率增大
C．容器体积、温度不变，充入氦气后，正反应速率将增大
D．恒温恒容时，混合气体的平均分子量不变不能作为达平衡的标志
（3）若在体积为5L的容器中，起始时投入3mol H2、2mol I2，lOs达平衡时测得HI的物质的量为1.2mol．lOs内用H2表示的平均反应速率为
 
，达平衡时I2的转化率为
 
．
（4）若反应过程中某一时刻H2、I2、HI的浓度分别为0.3mol?L-1、0.2mol?L-l、0.4mol?L1-1．当反应达到限度时，可能存在的数据是：
 

A．H2为 0.5mol．L-1，I2为 0.4mol?L-1
B．H2为 0.4mol?L-1
C．H2、HI均为0.2mol?L-1
D．HI为 0.8mol?L-1．
在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3+3H22Fe+3H2O，采取下列措施不能改变反应速率的是(    )

A.增大Fe2O3的投入量                          B.保持容器的体积不变，增加H2的输入量

C.充入N2，保持容器内压强不变              D.充入N2，保持容器体积不变
某温度下，反应H2（g）+I2(g)2HI(g);ΔH＜0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是（    ）

A.体积不变，升温，正反应速率减小

B.温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大

C.温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深

D.体积、温度不变，充入氮气后，容器内压强增大，正、逆反应速率都增大

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