下列所述事实与化学(或离子)方程式不相符的是( )A.能说明氧化性H2O2>Fe3+:2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2OB.能说明NH3结合H+能力比H2O强:NH3+H3O+N+H2OC.能说明盐酸是强酸:2HCl+CaCO3CaCl2+CO2↑+H2OD.能说明CH3COOH是弱电解质:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列所述事实与化学(或离子)方程式不相符的是(　　)

A.能说明氧化性H2O2>Fe3+:2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O

B.能说明NH3结合H+能力比H2O强:NH3+H3O+N+H2O

C.能说明盐酸是强酸:2HCl+CaCO3CaCl2+CO2↑+H2O

D.能说明CH3COOH是弱电解质:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

【解析】C选项只能说明盐酸的酸性强于碳酸,但此反应不能说明是强酸,错误

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下列与实验相关的叙述正确的是(　　)。

A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中

B．将SO2和Cl2按等物质的量比通入品红溶液中，品红很快褪色

C．NO2与H2O反应的过程中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的个数比为2∶1

D．检验某溶液是否含有SO42—时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

某铅酸蓄电池的工作原理如图所示，其总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。下列判断不正确的是(　　)

A．闭合K时，d电极的反应式为PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42—

B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol

C．闭合K时，Ⅱ中SO42—向c电极迁移

D．闭合K一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极

下列有关化学实验的描述中正确的是(　　)

A.将40 g NaOH溶于1 L蒸馏水中,该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1

B.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液,如果NaCl固体中含有Na2CO3,所配制溶液中c(Na+)将偏低

C.将2.5 g CuSO4·5H2O溶解在97.5 g水中,配制质量分数为2.5%的CuSO4溶液

D.把200 mL 3 mol·L-1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L-1的KCl溶液混合后,溶液中c(Cl-)=5 mol·L-1

亚硝酸(HNO2)是一种与醋酸酸性相当的弱酸,很不稳定,通常在室温下立即分解。

(1)写出亚硝酸的电离方程式:　　　　　　　　　。

(2)在酸性条件下,当NaNO2与KI按物质的量之比1∶1恰好完全反应,且I-被氧化为I2时,产物中含氮的物质为　　　　(填化学式)。

(3)要得到稳定的HNO2溶液,可以向冷冻的NaNO2浓溶液中加入或通入某种物质,下列物质不适合的是　　　　(填字母)。

a.稀硫酸　b.二氧化碳　c.二氧化硫　d.磷酸

(4)碱性工业废水中的N可用铝粉除去。已知此反应体系中含有Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3·H2O、H2O六种物质。

①写出上述反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。

②发生上述反应后废水的pH将　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。

(5)酸性工业废水中的N可用尿素除去。尿素

()与N在酸性条件下反应生成两种无毒气体。该反应中生成16.8 L(已折算为标准状况)混合气体时,消耗尿素的质量为　　　　 g。

Ⅰ.已知:H2A的A2-可表示S2-、S、S、Si或C等离子。

(1)常温下,向20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)。请根据图示填空:

①当V(NaOH)=20 mL时,溶液中离子浓度大小关系:　　　　　　　　　　　　。

②等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水　　　　(填“大”“小”或“相等”),欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中加入　　　　。

(2)若H2A为硫酸:t℃时,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下水的离子积常数KW=　　　　。

Ⅱ.已知:在25 ℃时　H2OH++OH-　KW=10-14

CH3COOHH++CH3COO-　Ka=1.8×10-5

(3)醋酸钠水解的平衡常数Kh的表达式为　　　　,具体数值=　　　　,当升高温度时,Kh将　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)0.5 mol·L-1醋酸钠溶液pH为m,其水解的程度(已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值)为a;1 mol·L-1醋酸钠溶液pH为n,水解的程度为b,则m与n的关系为　　　　,a与b的关系为　　　　。(填“大于”“小于”或“等于”)

Ⅲ.(5)25 ℃时,将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1盐酸等体积混合,反应后溶液恰好显中性,则ab(填“大于”“小于”或“等于”)。用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为　　　　。

工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr2和Cr),其流程为:CrCr2Cr3+Cr(OH)3↓

已知:

(1)步骤①中存在平衡:2Cr(黄色)+2H+Cr2(橙色)+H2O

(2)步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:

Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)

(3)常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32;且当溶液中离子浓度小于10-5 mol·L-1时可视作该离子不存在

下列有关说法中正确的是(　　)

A.步骤①中加酸,将溶液的pH调节至2,溶液显黄色,Cr浓度增大

B.步骤①中当2v(Cr)=v(Cr2)时,说明反应2Cr(黄色)+2H+Cr2(橙色)+H2O达到平衡状态

C.步骤②中,若要还原1 mol Cr2,需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O

D.步骤③中,当将溶液的pH调节至6时,则可认为废水中的铬已除尽

X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:

元素	相关信息
X	组成蛋白质的基础元素,其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2
Y	地壳中含量最高的元素
Z	存在质量数为23,中子数为11的核素
W	生活中大量使用其合金制品,工业上可用电解熔融氧化物的方法制备其单质
R	有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色

(1)W在元素周期表中的位置为　　　;X、Y、Z、W四种元素的原子半径从大到小的顺序是　　　　　　　(用元素符号表示)。

(2)X与氢两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B,A的结构式为　　　;B的电子式为　　　　。化合物ZY中存在的化学键类型为　　　　。

(3)砷(As)是人体必需的微量元素,与X同一主族,As原子比X原子多两个电子层,则砷的原子序数为　　　,其最高价氧化物对应的水化物的化学式为　　　　。该族二、三、四周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　(用化学式表示)。

(4)用RCl3溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。检验溶液中R3+常用的试剂是　　　　,可以观察到的现象是　　　　　　　　　。

(5)ZW合金(Z17W12)是一种潜在的贮氢材料,由Z、W单质在一定条件下熔炼而成。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为:Z17W12+17H217ZH2+12W,得到的混合物Q(17ZH2+12W)在6.0 mol·L-1 HCl溶液中能完全释放出H2。1 mol Z17W12完全吸氢后得到的混合物Q与上述盐酸完全反应,释放出H2的物质的量为　　　。

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