Question

【题目】把3.0molM和2.5molN混合于2.0L的恒容密闭容器中，发生反应3M(g)＋N(g)xP(g)＋2Q(g)，5min反应达到平衡，已知M的转化率为50%，P的反应速率为0.15mol·L－1·min－1，则下列说法正确的是

A. 方程式中x＝2

B. 达平衡后，容器内压强是反应起始时的2倍

C. 容器内混合气体的密度不再变化和平均相对分子质量不再变化均可作为达到化学平衡状态

D. 达新平衡时P的体积分数为25%

Answer 1

【答案】D

【解析】

已知M的转化率为50%，反应的M为1.5mol，P的反应速率为0.15molL-1min-1，P的物质的量=0.15molL-1min-1×2.0L×5min=1.5mol，

3M(g)+N(g)xP(g)+2Q(g)

起始量(mol) 3 2.5 0 0

变化量(mol) 1.5 0.5 0.5x 1

平衡量(mol) 1.5 2 0.5x 1

0.5x=1.5，解得x=3。A、依据上述计算结果分析判断，x=3，故A错误；B、同温下，气体的压强与气体物质的量成正比，达平衡后，容器内压强与反应起始时压强的关系为P(起始)：P(平衡)=(3+2.5)：(1.5+2+1.5+1)=5.5：6=11：12，故B错误；C、平衡混合气体密度等于气体质量除以体积，质量和体积始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故C错误；D、达新平衡时P的体积分数与物质的量分数相等，为=25%，故D正确；故选D。