Question

【题目】比较下列四组△H(所有的△H均小于0)的大小，其中△H2<△H1的是（ ）

A.4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H1 4Fe(s) +3O2(g)=2Fe2O3(s) △H2

B.C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)+O2(g)=CO(g) △H2

C.S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2

D.A(g) +B(g)=C(g) △H1 A(g)+B(g)=C(l) △H2

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．①4Al(s)+3O2(g)＝2Al2O3(s)△H1，②4Fe(s)+3O2(g)＝2Fe2O3(s)△H2，由盖斯定律①-②：4Al(s)+2Fe2O3(s)＝2Al2O3(s)+4Fe(s)△H1-△H2，铝热反应放热，所以△H1-△H2＜0，即△H1＜△H2，故A错误；

B．等量的C(s)燃烧生成CO2(g)，即充分燃烧时放出的热量多，又燃烧为放热反应，△H＜0，则△H1＜△H2，故B错误；

C．固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，气体与气体反应生成气体比固体和气体反应生成气体产生热量多，但反应热为负值，所以△H1＜△H2，故C错误；

D．①A(g) +B(g)＝C(g) △H1，②A(g)+B(g)＝C(l) △H2，由盖斯定律①-②：C(l)＝C(g) △H＝△H1-△H2＞0，因此△H1＞△H2，故D正确；

故答案为D。