Question

【题目】25°C时，水溶液中c（H+）与c（OH﹣）的变化关系如图中曲线 ac所示，下列判断错误的是（　　）
A.ac曲线上的任意一点都有c（H+）×c（OH﹣）=10﹣14
B.CH3COONa溶液不可能位于c点
C.d点对应溶液的温度高于25°C，PH＜7
D.bd线段上任意一点对应的溶液都呈中性

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．a c曲线上的任意一点，由于温度相同，所以水的离子积相同，根据b点可知，c（H+）c（OH﹣）=10﹣14，故A正确；

B．在c点c（H+）=1×10﹣8mol/L，c（OH﹣）=1×10﹣6mol/L，溶液显示碱性，而醋酸钠溶液显示碱性，所以c点可能为醋酸钠溶液，故B错误；

C．d点时，c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣6mol/L＞1×10﹣7mol/L，溶液的pH=6，水的电离为吸热反应，所以d点温度高于25℃，故C正确；

D．b、d线上任意点都满足c（H+）=c（OH﹣），溶液一定显示中性，故D正确；

故选B．