题目内容
2.淀粉水解生成葡萄糖,为证明淀粉已完全水解,可加入碘水,现象是不显蓝色.淀粉水解化学方程式为:(C6H10O5)n+n H2O$\stackrel{催化剂}{→}$n C6H12O6.分析 碘单质遇淀粉变蓝色,淀粉水解生成葡萄糖.
解答 解:加入碘水不显蓝色说明淀粉已完全水解,淀粉水解的最终产物是葡萄糖,化学方程式为:(C6H10O5)n+n H2O$\stackrel{催化剂}{→}$n C6H12O6,
故答案为:碘水;不显蓝色;(C6H10O5)n+n H2O$\stackrel{催化剂}{→}$n C6H12O6.
点评 本题考查淀粉的检验、淀粉水解原理,难度不大,注意碘单质遇淀粉变蓝色,不是碘离子.
练习册系列答案
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12.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
| A. | AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
| B. | (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2++2OH-═Fe(OH)2↓ | |
| C. | 澄清石灰水中滴加少量NaHCO3:Ca2++2OH++2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32- | |
| D. | 向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的 NaOH溶液:Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O |
13.下列褪色现象中,其中一项与其他三项褪色原理不同的是( )
| A. | 二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| B. | 氯水能使甲基橙褪色 | |
| C. | 浓硝酸能使石蕊试液褪色 | |
| D. | 臭氧能使品红溶液褪色 |
10.下列有关实验现象或亊实解释正确的是 ( )
| 选项 | 实验现象或事实 | 解释 |
| A | 检验待测液中SO42-时,先滴入稀盐酸,再滴入BaCl2溶液 | 先滴入盐酸可排除Ag+、CO32-、SO32-等离子干扰 |
| B | 制备乙酸乙酯时,导管应伸入试管至饱和Na2CO3溶液液面上方 | 乙酸乙酯易溶于碳酸钠溶液,防止发生倒吸 |
| C | 向Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸,试管口有红棕色气体产生 | 溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2 |
| D | 含Mg(HCO3)2的硬水长时间充分加热,最终得到的沉淀物的主要成分为Mg(OH)2,而不是MgCO3 | Ksp(MgCO3)<Ksp[Mg(OH)2] |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
17.下列事实能够说明甲烷分子为正四面体结构,而不是平面正方形结构的是( )
| A. | 甲烷分子中的C-H键完全相同 | |
| B. | 甲烷分子的结构具有对称性 | |
| C. | 甲烷分子的二氯代物只有一种结构 | |
| D. | 分子组成为CHCl3的物质具有固定的熔、沸点 |
7.常温下,下列有说法不正确的是( )
| A. | pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COO-) | |
| B. | 浓度均为0.1 mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)] | |
| C. | 将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中,c(CH3COOH)/c(H+)增大 | |
| D. | 常温下0.1 mol•L-1的下列溶液①NH4Al(SO4)2,②NH4Cl,③NH3•H2O,④CH3COONH4中,c(NH4+)由大到小的顺序是:①>②>④>③ |
14.下列对于核素的说法中正确的是( )
| A. | 核素是指质量数相同的微粒 | |
| B. | 核素是指 质子数相同、中子数不同的微粒 | |
| C. | 核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子 | |
| D. | 核素是指质子数相同、核外电子数不同的微粒 |
11.下列物质中,不能使干燥的有色布条褪色的是( )
| A. | Cl2 | B. | 氯水 | C. | NaClO溶液 | D. | HClO |
12.CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂.一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3,还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下:

已知:①浸出液含有阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;
②部分阳离子沉淀时溶液的pH见下表:(金属离子浓度为:0.01mol/L)
③CoCl2•6H2O熔点为86℃,加热至110~120℃时,失去结晶水生成CoCl2.
(1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O.
(2)写出加适量NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O.
(3)“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到的沉淀为Fe(OH)3、Al(OH)3.
(4)“操作1”中包含3个基本实验操作,依次是蒸发浓缩,冷却结晶和过滤.
(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1.向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+;其使用的最佳pH范围是B(填选项序号).
A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C.4.0~4.5 D.5.0~5.5
(6)为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量,称取一定质量的粗产品溶于水,加入足量AgNO3溶液,过滤、洗涤,将沉淀烘干后称其质量.通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水(答一条即可).
(7)已知某锂离子电池正极是LiCoO2,含Li+导电固体为电解质.充电时,Li+还原为Li,并以原子形式嵌
入电池负极材料碳-6(C6)中(如图2所示).若该电池的总反应为LiCoO2+C6$?_{放点}^{充电}$CoO2+LiC6,则电池放
电时的正极反应式为:CoO2+Li++e-=LiCoO2.
已知:①浸出液含有阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;
②部分阳离子沉淀时溶液的pH见下表:(金属离子浓度为:0.01mol/L)
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
| 开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
| 完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
(1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O.
(2)写出加适量NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O.
(3)“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到的沉淀为Fe(OH)3、Al(OH)3.
(4)“操作1”中包含3个基本实验操作,依次是蒸发浓缩,冷却结晶和过滤.
(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1.向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+;其使用的最佳pH范围是B(填选项序号).
A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C.4.0~4.5 D.5.0~5.5
(6)为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量,称取一定质量的粗产品溶于水,加入足量AgNO3溶液,过滤、洗涤,将沉淀烘干后称其质量.通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水(答一条即可).
(7)已知某锂离子电池正极是LiCoO2,含Li+导电固体为电解质.充电时,Li+还原为Li,并以原子形式嵌
入电池负极材料碳-6(C6)中(如图2所示).若该电池的总反应为LiCoO2+C6$?_{放点}^{充电}$CoO2+LiC6,则电池放
电时的正极反应式为:CoO2+Li++e-=LiCoO2.