题目内容
【题目】海水是巨大的资源宝库，人类可以从海水中提取各种化工产品。下图是某工厂对海水综合利用的示意图：
完成下列填空：
（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式_____________，检验氯气生成的方法是_________。
（2）液氯储存在钢瓶中，钢瓶上应贴的标签为_________________（选填编号）。
a．自燃品 b．爆炸品 c．有毒品 d．易燃品
（3）Mg(OH)2加入盐酸充分反应后，操作③ 是从MgCl2溶液中获得MgCl26H2O晶体，此处需要进行的实验操作依次为____________________________。
（4）操作④是加热MgCl26H2O获得MgCl2，简述其实验操作及其原因________________。
（5）操作⑤是向溶液中鼓入__________，即可将溴单质从溶液中分离出来，此方法的成功应用是基于溴单质有____________性。
（6）粗溴的精制过程是先将粗溴用SO2水溶液吸收，将其转变成Br，再通Cl2，最后蒸馏得到高纯溴。用SO2水溶液吸收Br2的吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_________。由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是________________________。
【答案】
用湿润的淀粉KI试纸，如果试纸变蓝，说明有氯气生成 C 加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 边加热边通入干燥的HCl气体，防止MgCl2水解，同时带走水蒸气 热空气或水蒸气 挥发性 SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42- 强酸对设备的严重腐蚀问题
【解析】
海水晒盐后过滤分离出滤液和粗盐，①为过滤，粗盐经精制得到较为纯净的氯化钠，电解饱和食盐水可用于制备氢氧化钠、氯气和氢气，滤液加入石灰乳沉淀镁离子后操作②为过滤，在滤液中通入Cl2是将滤液中的Br-氧化为Br2，再利用热的空气将Br2吹出，操作⑤中利用SO2吸收发生SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；再通入Cl2将Br-氧化为Br2，两次Br-→Br2转化的目的是对溴元素进行富集；氢氧化镁加入盐酸溶解得到氯化镁溶液，氯化镁溶液中得到氯化镁晶体，操作③是加热蒸发、冷却结晶得到无水氯化镁，操作④为电解熔融氯化镁得到金属镁，以此解答该题。
：（1）电解饱和食盐水的化学方程式为 ，检验氯气生成的方法是用湿润的淀粉KI试纸，如果试纸变蓝，说明有氯气生成，
故答案为：；用湿润的淀粉KI试纸，如果试纸变蓝，说明有氯气生成；
（2）液氯有毒，储存在钢瓶中，钢瓶上应贴的标签为c，
故答案为：c；
（3）Mg（OH）2加入盐酸充分反应后，操作③是从MgCl2溶液中获得MgCl26H2O晶体，此处需要进行的实验操作依次为加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，
故答案为：加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
（4）操作④是加热MgCl26H2O获得MgCl2，简述其实验操作及其原因为边加热边通入干燥的HCl气体，防止MgCl2水解，同时带走水蒸气，
故答案为：边加热边通入干燥的HCl气体，防止MgCl2水解，同时带走水蒸气；
（5）操作⑤是向溶液中鼓入热空气或水蒸气，即可将溴单质从溶液中分离出来，此方法的成功应用是基于溴单质有挥发性，
故答案为：热空气或水蒸气；挥发；
（6）粗溴的精制过程是先将粗溴用SO2水溶液吸收，将其转变成Br-，再通Cl2，最后蒸馏得到高纯溴，用SO2水溶液吸收Br2的吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是强酸对设备的严重腐蚀问题，
故答案为：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；强酸对设备的严重腐蚀问题。
