题目内容


 在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是    

A．pH=3的硝酸和pH=11的氢氧化钠溶液

B．pH=3的盐酸和pH=11的氨水

C．pH=3的硫酸和pH=11的氢氧化钠溶液

D．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液


D

练习册系列答案
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下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是

A．Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸

B．简单离子的半径：X > Z > M

C．由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应

D．Z单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M

将几滴KSCN（SCN－是“类卤离子”）溶液加入到硫酸酸化的硫酸铁溶液中，溶液变成

红色。将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。以下推测肯定不正确的是

A．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN－氧化。

B．②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原成Fe2+。

C．②中红色褪去的原因是SO2将SCN－还原。

D．SCN－在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2。

用食用白醋（醋酸浓度约1mol•L-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是

A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色             

B. 白醋能溶解氢氧化铜

C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出           

D.  pH试纸显示白醋的pH为2.3

 反应CO＋H2O（g）CO2＋H2在724℃达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是

A. 将压强减小至原来的一半             B. 将反应温度升高

C. 添加催化剂                         D. 增大水蒸气的浓度

常温下，两种溶液① 0.1 mol•L-1 NH3·H2O      ② 0.1 mol•L-1 NH4Cl中：

（1）溶液①的pH       7（填“＞”、“＜”或“＝”），其原因是：                       

            （用电离方程式表示）。

（2）溶液②呈      性（填“酸”、“碱”或“中”）。水解反应是吸热反应，升温可以        

         （填“促进”或“抑制”）NH4Cl的水解。

（3）下列关于两种溶液中c(NH4+) 的叙述正确的是        （填字母）。

a．两种溶液中c(NH4+) 都等于0.1 mol•L-1

b．两种溶液中c(NH4+) 都小于0.1 mol•L-1

c．NH4Cl溶液中c(NH4+) 小于NH3·H2O溶液中c(NH4+)

设阿伏加德罗常数为NA，下列叙述正确的是

   A．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA

   B．0.1 mol F- 中含有的电子数等于0.9NA

   C．5.6 g铁粉与氯气反应失去的电子数为0.2NA

   D．电解饱和食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为2NA

（1）相同物质的量浓度、相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，生成沉淀的质量之比为________。

（2）向等体积、同浓度的AgNO3溶液中，分别加入相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使它们中的Cl－完全转化为AgCl沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为________。

（3）Na、Mg、Al分别与足量的硫酸溶液反应，当生成气体的质量相同时，消耗掉的Na、Mg、Al的物质的量之比为________。

（4）足量的Al分别与等浓度的硫酸溶液、氢氧化钠溶液反应，当生成气体的质量相同时，硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比为________。

 已知H2CO3的电离常数：K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11，HClO的电离常数：2.95×10－8。反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大可加入（　　）

A．NaOH       B．HCl      C．CaCO3(固体)      D．H2O

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