Question

一定条件下发生反应：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol．
（1）能说明上述反应达到平衡状态的是

 

（填编号）．
A．反应中CO₂与CH₃OH的物质的量浓度之比为1：1
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内消耗了3mol　H₂，同时生成1mol　H₂O
D．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
（2）下列措施中能使

n(CH3OH)

n(CO2)

增大的是

 

（选填编号）．
A．升高温度                       
B．恒温恒容再充入1molCO₂
C．将H₂O（g）从体系中分离         
D．恒温恒容再充入1molCO₂和3molH₂
E．恒温恒容再充入1molN₂           
F．使用高效催化剂．

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,化学平衡状态的判断

专题：

分析：（1）化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量不发生变化分析；
（2）能使

n(CH3OH)

n(CO2)

增大，可以是平衡正向移动，或增大了甲醇物质的量或减小了二氧化碳物质的量，据此分析．

解答： 解：（1）A．反应中CO₂与CH₃OH的物质的量浓度之比决定于反应开始时加入物质的多少，与平衡状态无关，故A错误；
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化，据质量守恒定律，反应前后气体质量不变，若体积不变，则密度始终不变，所以密度不变不能说明反应达到平衡状态，故B错误；
C．消耗了H₂和生成H₂O，都是指正反应速率，无论是否平衡，始终是单位时间内消耗了3mol　H₂，同时生成1mol　H₂O，故C错误；
D．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D正确；
故答案为：D；
（2）A．升高温度，平衡逆向移动，

n(CH3OH)

n(CO2)

减小，故A错误；
B．恒温恒容再充入1molCO₂，平衡正向移动，据勒夏特列原理中“减弱这种改变”分析，

n(CH3OH)

n(CO2)

减小，故B错误；
C．将H₂O（g）从体系中分离，平衡正向移动，导致

n(CH3OH)

n(CO2)

增大，故C正确；
D．恒温恒容再充入1molCO₂和3molH₂相当于加压，平衡正向移动，导致

n(CH3OH)

n(CO2)

增大，故D正确；
E．恒温恒容再充入1molN₂ 对平衡无影响，

n(CH3OH)

n(CO2)

不变，故E错误；
F．使用高效催化剂，对平衡无影响，

n(CH3OH)

n(CO2)

不变，故F错误；
故答案为：CD．

点评：本题考查了影响平衡移动的因素，注意勒夏特列原理的应用，题目难度不大．