题目内容

当溶液中HS-＋H2OS2-＋H3O+达到平衡时，欲使c(S2-)增大，应加入
[     ]
A．Cu2+
B．CO32-
C．H2O
D．HCl
B
练习册系列答案
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工业上制备BaCl2的工艺流程图如图：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验．
查表得：BaSO4（s）+4C（s）
高温
4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ?mol-1   ①
BaSO4（s）+2C（s）
高温
2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ?mol-1   ②
（1）①制备BaCl2的工艺流程图中气体A用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠．Na2S水解的离子方程式为：
S2-+H2OHS-+OH-；HS-+H2OH2S+OH-
S2-+H2OHS-+OH-；HS-+H2OH2S+OH-

②常温下，相同浓度的Na2S和NaHS溶液中，下列说法正确的是：
A、D、E
A、D、E
（填字母）
A．Na2S溶液的pH比NaHS溶液pH大
B．两溶液中含有的离子种类不同
C．两溶液中滴入同体积同浓度的盐酸，产生气体速率相等
D．两溶液中加入NaOH固体，c（S2-）都增大
E．NaHS溶液中：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c （H+）＞c（S2-）
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，
c(Br-)
c(Cr-)
=
2.7×10-3
2.7×10-3
．
[已知：Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]
（3）反应C（s）+CO2（g）
高温
2CO（g）的△H=
+172.5kJ?mol-1
+172.5kJ?mol-1

（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是：①
使BaSO4得到充分的还原
使BaSO4得到充分的还原
；②
①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温
①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温
．
（2008?江苏）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：
某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验．查表得
BaSO4（s）+4C（s）
 高温 
.
 
4CO（g）+BaS（s）△H1=571.2kJ?mol-1     ①
BaSO4（s）+2C（s）
 高温 
.
 
2CO2（g）+BaS（s）△H2=226.2kJ?mol-1     ②
（1）气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠．Na2S水解的离子方程式为
S2-+H2OHS-+OH-；HS-+H2OH2S+OH-
S2-+H2OHS-+OH-；HS-+H2OH2S+OH-
；
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，
c(Br-)
c(Cl-)
=
2.7×10-3
2.7×10-3
；[Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]
（3）反应C（s）+CO2（g）
 高温 
.
 
2CO（g）的△H2=
172.5
172.5
kJ?mol-1；
（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是
使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量），①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温．
使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量），①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温．
．
（2011?山东）科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物．
（1）实验室用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学方程式为
2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑
2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑
．要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是
CS2[或（热）NaOH溶液]
CS2[或（热）NaOH溶液]
．
（2）如图为钠硫高能电池的结构示意图．该电池的工作温度为200℃左右，电池反应为
2Na+xS=Na2Sx，正极的电极反应式为
xS+2e-=Sx2-（或2Na++xS+2e-=Na2Sx）
xS+2e-=Sx2-（或2Na++xS+2e-=Na2Sx）
．M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是
离子导电（导电或电解质）和隔离钠与硫
离子导电（导电或电解质）和隔离钠与硫
．与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池
4.5
4.5
倍．
（3）Na2S溶液中离子浓度由达到小的顺序为
c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）
，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）． Na2S溶液长期放置有硫析出，是因为
2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-
2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-
（用离子方程式表示）．
硫酸盐在生产生活中有广泛应用．
Ⅰ．工业上以重晶石（主要成分BaSO4）为原料制备BaCl2，其工艺流程示意图如图1所示：

某研究小组查阅资料得：
BaSO4（s）+4C（s）
 高温 
.
 
4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ?mol-1       ①
BaSO4（s）+2C（s）
 高温 
.
 
2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ?mol-1      ②
（1）用过量NaOH溶液吸收气体，得到硫化钠．该反应的离子方程式是
H2S+2OH-═2S2-+H2O
H2S+2OH-═2S2-+H2O
．S2-+H2O?HS-+OH-；HS-+H2O
高温
H2S+OH-
（2）反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H=
+172.5 kJ?mol-1
+172.5 kJ?mol-1
．
（3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的有两个
①从原料角度看，
使BaSO4得到充分的还原，提高BaS的产量
使BaSO4得到充分的还原，提高BaS的产量
；
②从能量角度看，①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温．
（4）该小组同学想对BaSO4在水中的沉淀溶解平衡做进一步研究，查资料发现在某温度时BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图2所示．
该小组同学提出以下四种观点：
①当向含有SO42-的溶液中加入Ba2+使SO42-沉淀
完全，则此时SO42-在溶液中的浓度为0
②加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
③通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
④d点无BaSO4沉淀生成
其中正确的是
④
④
（填序号）．
Ⅱ．某燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如图3所示，电池总反应可表示为2H2+O2═2H2O．
请回答：
（5）H+由
a
a
极通过固体酸电解质传递到另一极（填a或者b）．
（6）b极上发生的电极反应是
O2+4e-+4H+═2H2O
O2+4e-+4H+═2H2O
．

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