题目内容
16．下列离子方程式正确，且与所述事实相符的是（ ）| A． | 铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO2↑+4H2O | |
| B． | 向水中通氯气：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| C． | 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3- | |
| D． | 在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe（OH）3 反应生成Na2FeO4，离子方程式：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+H2O+3Cl-+4H+ |
分析 A．反应生成硝酸铜、NO和水；
B．反应生成的HClO在离子反应中保留化学式；
C．反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；
D．强碱溶液中不能生成大量的氢离子．
解答 解：A．铜溶于稀硝酸的离子反应为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故A错误；
B．向水中通氯气的离子反应为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故B错误；
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3的离子反应为AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故C正确；
D．在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe（OH）3 反应生成Na2FeO4，离子方程式为4OH-+3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+5H2O+3Cl-，故D错误；
故选C．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．
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6．铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大．
Ⅰ．工业上生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7•2H2O）常以铬铁矿[主要成分：FeCr2O4（亚铬酸亚铁）]为原料，其主要步骤如下：
①4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
②用H2SO4调节溶液pH，使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7
（1）工业上步骤①在反应过程中需不断搅拌，其目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率．
（2）已知：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，写出步骤②Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的化学方程式2Na2CrO4+H2SO4═Na2C2O7+Na2SO4+H2O．
Ⅱ．碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
（3）写出反应I中发生的置换反应的离子方程式Fe+2H+═Fe2++H2↑．
（4）加入少量NaHCO3的目的是调节溶液的pH，应控制pH的范围区间为[4.4～7.5）．
（5）在实际生产中，反应II常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若通入2.8L O2（标准状况），则相当于节约NaNO2的质量为34.5g．
（6）碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe（OH）]2+离子，可部分水解生成[Fe2（OH）4]2+聚合离子．该水解反应的离子方程式为2[Fe（OH）]2++2H2O═[Fe2（OH）4]2++2H+．
Ⅲ．铁的化合物也是制备高能锂电池的重要原料．已知LiFePO4电池反应为FePO4+Li $?_{充电}^{放电}$LiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+．试写出该电池充电时阳极反应式LiFePO4-e-═FePO4+Li+．常温下以该电池为电源电解500mL饱和食盐水，当消耗0.35g Li时，溶液的pH为13（忽略溶液的体积变化）．
Ⅰ．工业上生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7•2H2O）常以铬铁矿[主要成分：FeCr2O4（亚铬酸亚铁）]为原料，其主要步骤如下：
①4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
②用H2SO4调节溶液pH，使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7
（1）工业上步骤①在反应过程中需不断搅拌，其目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率．
（2）已知：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，写出步骤②Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的化学方程式2Na2CrO4+H2SO4═Na2C2O7+Na2SO4+H2O．
Ⅱ．碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | A1（OH）3 |
| 开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
（4）加入少量NaHCO3的目的是调节溶液的pH，应控制pH的范围区间为[4.4～7.5）．
（5）在实际生产中，反应II常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若通入2.8L O2（标准状况），则相当于节约NaNO2的质量为34.5g．
（6）碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe（OH）]2+离子，可部分水解生成[Fe2（OH）4]2+聚合离子．该水解反应的离子方程式为2[Fe（OH）]2++2H2O═[Fe2（OH）4]2++2H+．
Ⅲ．铁的化合物也是制备高能锂电池的重要原料．已知LiFePO4电池反应为FePO4+Li $?_{充电}^{放电}$LiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+．试写出该电池充电时阳极反应式LiFePO4-e-═FePO4+Li+．常温下以该电池为电源电解500mL饱和食盐水，当消耗0.35g Li时，溶液的pH为13（忽略溶液的体积变化）．
7．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
| A． | 加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3 | |
| B． | 增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3 | |
| C． | 由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深 | |
| D． | 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 |
．塑料制品是人类日常生活中使用量最大的合成高分子材料．大量塑料制品的生产和使用，给人们的生活带来了极大的方便，同时也造成了严重的环境问题--白色污染．当今白色污染问题已得到了人们应有的重视，一些科学家也成功地寻找到了治理白色污染的有效途径．结合学过的知识，回答下列问题：
．
11．下列有关物质检验的实验结论正确的是（ ）
| 选项 | 实 验 操 作 及 现 象 | 实 验 结 论 |
| A | 向某溶液中加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，滴入稀硝酸，沉淀未消失 | 该溶液中一定含有SO42- |
| B | 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 | 该气体一定是SO2 |
| C | 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴入几滴新制的氯水，溶液变为红色 | 该溶液中一定含有Fe2+ |
| D | 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成 | 该物质一定属于醛类 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
8．实验是化学的基础．下列说法正确的是（ ）
| A． | 过氧化钠、氯水、浓硝酸通常都要密封保存于棕色试剂瓶中 | |
| B． | 盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发 | |
| C． | 钾、钠、白磷都应保存在水中 | |
| D． | 做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用 |
5．下列关于烃的说法中正确的是（ ）
| A． | 烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应 | |
| B． | 符合通式CnH2n+2的一定是烷烃，符合通式CnH2n的一定是烯烃 | |
| C． | 能发生加成反应的一定是烯烃 | |
| D． | 烷烃中含饱和键、烯烃、炔烃中含不饱和键 |
6．某饱和氯化钠溶液的体积为VmL，密度为ρg/cm3，质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，溶液中所含氯化钠的质量为mg．下列选项正确的是（ ）
| A． | 该温度下，氯化钠的溶解度S=$\frac{w}{1-w}$g | |
| B． | 溶液中溶质的物质的量浓度c（NaCl）=$\frac{m}{58.5V}$mol/L | |
| C． | 溶液中溶质物质的量浓度c（NaCI）=$\frac{10ρw}{58.5}$mol/L | |
| D． | 溶液中溶质的质量分数w=$\frac{58.5c}{10ρ}$% |