Question

【题目】欲配制480mL0．5mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题。

（1）计算：需要NaOH固体的质量为___________。

（2）假定最终称量小烧杯的质量为____________(填“32．6g”或“32．61g”)。

在标尺(图)上画出游码位置(画“△”表示)。

（3）某学生实际配制的NaOH溶液的浓度为0.51mol·L－1，原因可能是________。

A．使用滤纸称量NaOH固体

B．容量瓶中原来存有少量水

C．溶解后的烧杯未经多次洗涤

D．用胶头滴管加水定容时俯视刻度

E．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

F．转移溶液时未经冷却

（4）假设该同学成功配制了0．400mol·L－1的盐酸，他又用该盐酸中和含100 mL的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。

Answer 1

【答案】（1）10g（2）32.6g

（3）DF（4）125

【解析】试题分析：（1） 实验室中没有480ml的容量瓶，所以欲配制480mL0．5mol·L－1的NaOH溶液，要用500ml的容量瓶，计算时溶液的体积应以500ml为标准，因此，n（NaOH） =" 0.5L" × 0.5 mol·L－1 =" 0.25" mol，则氢氧化钠的质量为0.25 mol × 40 g/mol = 10.0g。

（2）由于天平的精确度是0.1g，所以最终称得小烧杯的质量为可选32.6 g；游码位置见答案。

（3）某学生实际配制的NaOH溶液的浓度为0.51mol·L－1，所配溶液的浓度偏高。A、NaOH固体易潮解，使用滤纸称量NaOH固体，会有少量氢氧化钠固体粘在滤纸上，所配溶液的浓度偏低，错误；B、容量瓶中原来存有少量水，对配制结果无影响，错误；C、溶解后的烧杯未经多次洗涤，造成溶质氢氧化钠损失，所配溶液的浓度偏低，错误；D、用胶头滴管加水定容时俯视刻度，所配溶液的体积偏小，浓度偏高，正确；E、加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出，所配溶液的浓度偏低，错误；F、转移溶液时未经冷却，所配溶液的体积偏小，浓度偏高，正确，选DF。

（4）根据反应：HCl+NaOHNaCl+H2O知n(NaOH) =" n(HCl)" =" 0.5" mol·L－1 × 0.1L =" 0.05mol" ，根据V=n/c计算中和100 mL的该NaOH溶液需的盐酸的体积为0.05 mol ÷ 0.4 mol·L－1 =" 0.125L" = 125mL。