Question

8．根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，以下判断不正确的是（　　）

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.186	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合价	+1	+3	+2	+6、-2	-2

• A． 金属性：A＞C
• B． 氢化物的沸点H₂D＜H₂E
• C． 第一电离能：A＞B
• D． 单质的熔点：A＜B

Answer 1

分析 元素的最高正价=最外层电子数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，D、E两元素最外层电子数为6，故为第ⅥA元素，而D的半径大于E，故在周期表中E元素在上面，D在下面，故E为O，D为S，B元素最最外层电子数为3，为B或Al，但是半径比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中间，应为Al，A的半径比铝大，最外层电子数为1，应为Na，C的半径最小，最外层两个电子，故为Be，结合元素周期律的递变规律解答该题．

解答 解：由以上分析可知A为Na、B为Al、C为Be、D为S，E为O元素．
A．由金属性的递变规律可知金属性Na＞Mg，而Mg＞Be，则金属性Na＞Be，故A正确；
B．O的非金属性较强，对应的氢化物分子间含有氢键，沸点较高，故B正确；
C．第三周期金属元素的第一电离能Na＜Al＜Mg，故C错误；
D．Al半径较小，带电荷较多，金属晶体的金属键作用力较强，熔点较高，故D正确．
故选C．

点评 本题主要考查了学生有关元素周期表的应用知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，本题关键是能够把握元素的原子半径和化合价的关系，要熟记元素周期表中的递变规律，学以致用．