Question

某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（　　）

A、b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

B、Ⅱ为盐酸稀释时pH的变化曲线

C、a点K_w的数值比c点K_w的数值大

D、b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

Answer 1

分析：A．溶液的导电能力与自由移动离子浓度成正比；
B．醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，加水稀释促进醋酸电离，导致pH相同的醋酸和盐酸稀释过程中，醋酸中氢离子浓度大于盐酸；
C．水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关；
D．醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，pH相等的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸．

解答：解：A．同一温度下，盐酸溶液中pH越大，则氢离子浓度越小，溶液的导电能力与离子浓度成正比，导致溶液的导电能力越小，所以b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强，故A正确；
B..醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，加水稀释促进醋酸电离，导致pH相同的醋酸和盐酸稀释过程中，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以曲线变化大的是盐酸，变化小的是醋酸，则II为醋酸稀释曲线，故B错误；
C．水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，所以相同温度下的pH相同的醋酸和盐酸溶液中，K_w相等，故C错误；
D．醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，pH相等的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，稀释相同的倍数时醋酸浓度仍然大于盐酸浓度，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了弱电解质的电离与溶液pH的关系，明确弱电解质电离特点是解本题关键，根据水的离子积常数的影响因素、溶液导电能力的影响因素等知识来分析解答即可，难度不大．