题目内容

14．对于反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以下说法不正确的是（　　）
A．该反应既是置换反应又是氧化还原反应
B．Zn作还原剂，H2SO4作氧化剂
C．Zn被氧化，H2SO4被还原
D．发生氧化反应的物质是H2SO4，发生还原反应的物质是Zn

分析 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Zn化合价升高作还原剂被氧化，发生氧化反应，硫酸中氢化合价降低为氧化剂被还原，发生还原反应，据此分析．

解答 解：A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn化合价升高作还原剂，硫酸中氢化合价降低为氧化剂，为氧化还原反应，又单质与化合物反应生成单质与化合物，所以又是置换反应，故A正确；
B、Zn化合价升高作还原剂被氧化，发生氧化反应，硫酸中氢化合价降低为氧化剂，故B正确；
C、Zn化合价升高作还原剂被氧化，发生氧化反应，硫酸中氢化合价降低为氧化剂被还原，发生还原反应，故C正确；
D、Zn化合价升高作还原剂被氧化，发生氧化反应，硫酸中氢化合价降低为氧化剂被还原，发生还原反应，故D错误；
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应的基本概念的分析，明确化合价变化是解本题的关键，难度不大．

练习册系列答案
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4．在一定条件下恒容的密闭容器中，可逆反应：2NO+O2?2NO2一定条件下，达到平衡的标志是（　　）
A．混合气体的颜色不再变化
B．NO、O2、NO2的分子个数之比为2：1：2
C．反应混合物中各组分的物质的量浓度相等
D．混合气体的平均相对分子质量不变
5．2011年深圳大运会“虹”火炬采用丙烷为燃料．丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料．试回答下列问题：
①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O（l）过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“+”或“-”．
②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2215.0 kJ/mol．
2．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液  饱和K2CO3溶液  NaOH溶液  Ba（OH）2溶液  BaCl2溶液  Ba（NO3）2溶液   75%乙醇　 四氯化碳
①欲除去溶液I中的SO42-离子，所选出的钡试剂可以是Ba（OH）2或BaCl2（填化学式）．
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为75%乙醇．
（2）实验室需用450ml 0.4mol•L-1NaCl溶液，若用提纯了的NaCl晶体来配制，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有天平、烧杯、500ml容量瓶、胶头滴管（填仪器名称）．
（3）经计算需要11.7gg NaCl晶体．
（4）在称取NaCl晶体后，进行了下列操作：
①等溶解的NaCl其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接容量瓶颈刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈刻度线相切．
③在盛NaCl晶体的烧杯中注入蒸馏水约100毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
上述操作中，正确的顺序是（填序号）③①④②．
（5）称取NaCl晶体时砝码被放在左盘（5g以下用游码），其配制的NaCl溶液浓度是0.28mol•L-1．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的NaCl溶液浓度是偏低（ （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
（6）配制完后，将容量瓶中的NaCl溶液装到洁净干燥的试剂瓶中，盖好塞子并贴上标签．若转移时NaCl溶液洒出，则浓度是无影响（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
（7）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）BCD．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到刻度线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
F．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流．
9．欲除去小苏打溶液中的苏打杂质，加入的物质最宜选用（　　）
A．二氧化碳B．盐酸C．碳酸氢钙D．氢氧化钙
19．取1.06g Na2CO3溶于水配成100ml溶液，求：（ 要求写出计算过程）
（1）Na2CO3物质的量浓度；
（2）Na+ 物质的量浓度；
（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）．
6．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
称取粗盐$→_{①}^{溶解}$$\underset{\stackrel{\;}{→}}{②}$$\underset{\stackrel{NaOH溶液}{→}}{③}$$\underset{\stackrel{\;}{→}}{④}$$→_{⑤}^{过滤}$滤液$\underset{\stackrel{\;}{→}}{⑥}$$→_{⑦}^{蒸发、结晶、烘干}$精盐
步骤②中应加入的试剂是BaCl2溶液，步骤⑥中应加入的试剂是盐酸溶液，步骤⑦中的蒸发结晶应该在蒸发皿中（答仪器名称）加热至有大量晶体出现，只剩余少量溶液时移走酒精灯，第④步中相关的离子方程式是Ca2++CO32-=CaCO3，Ba2++CO32-=BaCO3↓．
3．（1）现有下列七种物质：
①铝  ②酒精  ③CO2  ④稀H2SO4溶液  ⑤CaO固体  ⑥NaCl溶液  ⑦液态HCl
其中能导电的是①④⑥（填序号），属于电解质的有⑤⑦（填序号）．
（2）有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有的离子为Na+、Ca2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-中的两种或多种．现进行以下实验：
①取样，向其中加入足量的BaCl2溶液，有大量的白色沉淀生成；
②过滤，用足量的稀盐酸处理滤渣，发现有无色无味的气体产生但滤渣不能完全溶解；
③将上述气体通入适量的澄清的石灰水，发现澄清的石灰水先变得浑浊，然后又逐渐变得澄清透明；
④向①的滤液中滴加足量的硝酸银溶液，又有大量的白色沉淀生成，再加足量的稀硝酸，沉淀完全不溶解．
由此可以确认溶液中一定大量存在Na+、CO32-、SO42-；不可能大量存在Ca2+、Ba2+．试写出指定实验中所所有相关反应的离子方程式：
②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
③CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-；
④Ag++Cl-=AgCl↓．
4．在一定条件下，A、B、C、D、E物质相互转化关系如图所示（反应条件和部分产物略），其中A、B、C为单质．若A为金属，B、C常温下均为气体，D为黑色晶体，则：
（1）这五种物质的化学式为：A为Fe，B为O2，C为H2，D为Fe3O4，E为H2O；
（2）A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．

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