题目内容
已知可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1下列关于此反应的说法中错误的是（ ）
| A、加压可使该反应的反应速率变大 |
| B、该反应中反应物的总能量比生成物的总能量高 |
| C、将1molN2和3molH2混合进行反应，反应完成时放出的热量为92kJ |
| D、单位时间内生成1molN2，同时消耗3molH2说明该反应达到平衡状态 |
考点：化学平衡的影响因素,反应热和焓变,化学平衡状态的判断
专题：化学平衡专题
分析：A、外界条件对反应速率的影响，压强越大，反应速率越快；
B、正反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量；
C、1molN2和3molH2混合进行反应，两者不可能完全转化；
D、单位时间内生成1molN2，等效于生成3molH2；
B、正反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量；
C、1molN2和3molH2混合进行反应，两者不可能完全转化；
D、单位时间内生成1molN2，等效于生成3molH2；
解答：
解：A、外界条件对反应速率的影响，压强越大，反应速率越快，故A不选；
B、正反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故B不选；
C、1molN2和3molH2混合进行反应，两者不可能完全转化，所以放出的热量小于92kJ，故选C；
D、单位时间内生成1molN2，等效于单位时间内生成3molH2，同时消耗3molH2，说明该反应达到平衡状态，故D不选；
故选C
B、正反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故B不选；
C、1molN2和3molH2混合进行反应，两者不可能完全转化，所以放出的热量小于92kJ，故选C；
D、单位时间内生成1molN2，等效于单位时间内生成3molH2，同时消耗3molH2，说明该反应达到平衡状态，故D不选；
故选C
点评：本题考查外界条件对化学反应速率的影响、化学平衡影响因素、化学平衡状态的判断等，难度中等，注意基础知识理解掌握．
练习册系列答案
星级口算天天练系列答案
芒果教辅达标测试卷系列答案
相关题目
“促进低碳经济”警示温室效应对人类的危害．引起温室效应的主要气体是（ ）
| A、CO |
| B、O2 |
| C、CO2 |
| D、H2 |
将装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是（ ）
| A、钠块沉在乙醇的下面 |
| B、钠块熔化成小球 |
| C、钠块在乙醇的液面上游动 |
| D、钠块与乙醇比同样钠块与水反应剧烈 |
在溶液中能共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（ ）
| A、Mg2+、Na+、Cl-、CO32- |
| B、Ca2+、HCO3-、Na+、Cl- |
| C、Fe3+、K+、OH-、SCN- |
| D、Cu2+、NH4+、SO42-、Na+ |
已知有机物
，下列物质中和该有机物互为同分异构体的是（ ）
，下列物质中和该有机物互为同分异构体的是（ ）A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
在无色溶液中，下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
| A、CO32-、H+、HCO3-、Ca2+ |
| B、NH4+、OH-、Ba2+、NO3- |
| C、H+、Fe2+、Cl-、NO3- |
| D、Cl -、SO42-、Na+、OH- |
下列溶液中离子浓度的关系正确的是（ ）
| A、0.10mol?L-1NH4Cl溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH+）＞c（OH-） |
| B、0.20mol?L-1Na2CO3溶液和0.20mol?L-1NaHCO3溶液等体积混合后：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-） |
| C、pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，C（CH3COO-）＞C（Na+）＞C（H+）＞C（OH-） |
| D、0.10mol?L-1醋酸钡溶液中：c（Ba2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH-） |
关于反应：MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O说法不正确的是（ ）
| A、反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2 |
| B、要使8.7g MnO2完全反应，需投入含0.4molHCl的浓盐酸 |
| C、每生成标准状况下2.24L Cl2，就有7.3gHCl被氧化 |
| D、若有0.4molHCl被氧化，反应中转移的电子数为0.4×6.02×1023个 |