题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 |
| B、将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色 |
| C、实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集 |
| D、标准状况下11.2L Cl2与水反应转移2NA e-（NA表示阿伏伽德罗常数） |
考点：氯气的化学性质,二氧化硫的化学性质
专题：元素及其化合物
分析：A．氯气可作氧化剂、还原剂；
B．SO2通入溴水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr；
C．饱和食盐水抑制氯气的溶解；
D．Cl2+H2O?HCl+HClO中转移1个电子．
B．SO2通入溴水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr；
C．饱和食盐水抑制氯气的溶解；
D．Cl2+H2O?HCl+HClO中转移1个电子．
解答：
解：A．氯气可作氧化剂、还原剂，如氯气与水或碱的反应，故A错误；
B．SO2通入溴水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，则加热颜色不会恢复，故B错误；
C．由Cl2+H2O?HCl+HClO可知，饱和食盐水抑制氯气的溶解，则实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集，故C正确；
D．Cl2+H2O?HCl+HClO中转移1个电子，则标准状况下11.2L Cl2与水反应转移
×（1-0）×NA e-，即为0.5NA e-，故D错误；
故选C．
B．SO2通入溴水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，则加热颜色不会恢复，故B错误；
C．由Cl2+H2O?HCl+HClO可知，饱和食盐水抑制氯气的溶解，则实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集，故C正确；
D．Cl2+H2O?HCl+HClO中转移1个电子，则标准状况下11.2L Cl2与水反应转移
| 11.2L |
| 22.5L/mol |
故选C．
点评：本题考查氯气及二氧化硫的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是（ ）
| A、乙醇（水）--加新制的生石灰，蒸馏 |
| B、乙烷（乙烯）--通过KMnO4酸性溶液洗气后再收集气体 |
| C、乙酸乙酯（乙酸）--加足量饱和NaOH溶液，振荡静置后分液 |
| D、苯（苯酚）--加入足量的浓溴水，过滤 |
下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A、HCN的结构式：H-C≡N |
B、硝基苯的结构简式： |
C、2-戊醇的结构简式： |
D、甲醛的电子式： |
如图为铜锌原电池装置，下列叙述错误的是（ ）
| A、Cu 片上有气泡产生 |
| B、电子由锌片通过导线流向铜片 |
| C、Zn片上发生氧化反应 |
| D、Cu片上发生氧化反应 |
图为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据图中信息，判断以下叙述正确的是（ ）
| A、R形成的化合物中常见-1、+1、+5、+7价 |
| B、Z最高价氧化物对应的水化物属于弱电解质中的弱碱 |
| C、WX3和水反应形成的化合物具有挥发性 |
| D、X与Y形成的化合物为离子化合物，也为碱性氧化物 |
近年来科学家们发现由100个碳原子构成具有完美对称性的C100分子，最内部是由20个碳原子构成的正12面体，外层的60个碳原子形成12个独立的正五边形，处于中间层次的20个碳原子将内外层碳原子连接在一起，当C100与足量氢气完全反应时，每个碳原子形成四个共价单键，其产物的分子式应为（ ）
| A、C100H100 |
| B、C100H80 |
| C、C100H60 |
| D、C100H40 |
中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量．某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．他将50mL05mol?L-1的盐酸与50mL0.55mol?L-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．请回答下列问题：