题目内容
5．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）| A． |  由图可以判断：若T1＞T2，反应A（g）+B（g）?2C（g）的△H＜0 | |
| B． |  图表示压强对可逆反应2A（g）+2 B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大 | |
| C． |  根据图，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH≈4 | |
| D． |  图表示用0.1mol/L的盐酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化 |
分析 A．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，据此判断该反应热；
B．对可逆反应，增大压强，化学反应速率加快，化学平衡向着气体的物质的量减小的方向进行；
C．根据加入NaOH会引进杂质钠离子分析；
D．用0.1mol/L的盐酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，未滴入盐酸时开始pH为13．
解答 解：A．若T1＞T2，升高温度A的转化率减小，平衡逆向移动，正反应是放热反应，所以△H＜0，故A正确；
B．对可逆反应，增大压强，化学反应速率加快，所以乙的压强比甲的大，但是化学平衡向着气体的物质的量减小的方向即正方向进行，所以平衡状态不一样，即：达到平衡状态时反应物的百分含量不会相同，故B错误；
C．若除去CuSO4溶液中的Fe3+，根据图丙，可向溶液中加入适量CuO，调节pH4到5，使铁离子完全沉淀，而铜离子不能沉淀，而加适量NaOH溶液，引入了杂质钠离子，故C错误；
D．用0.1mol/L的盐酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，未滴入盐酸时的pH应该为13，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了化学平衡及其影响、除杂的试剂的选择等知识，题目难度中等，明确影响化学平衡的因素为解答关键，C为易错点，注意除杂时不能引进新的杂质，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
练习册系列答案
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15．化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应是吸热反应 | |
| B． | 断裂2molA-B键需要吸收ykJ的能量 | |
| C． | 2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量 | |
| D． | 断裂1molA-A键和1molB-B键能放出xkJ的能量 |
16．下列表述正确的是（ ）
| A． | 少量的CO2通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀 | |
| B． | 向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度 | |
| C． | NO2和水反应时，NO2作氧化剂，水作还原剂 | |
| D． | SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有漂白性 |
13．用下列装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的是（ ）
| A． |  用图所示装置验证NaHCO3的不稳定性 | |
| B． |  用图所示装置干燥氨气 | |
| C． |  用图所示装置制取少量CO2气体 | |
| D． |  用图所示装置分馏石油 |
A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示．图中反应条件均未标出，部分产物（包括水）已略去，反应①是置换反应．
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