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物质的分类
根据在某些化学反应中表现的性质，可将反应物分为________和________．
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（1）某溶液中可能有下列阴离子：SO
4
2-
、CO
3
2-
、Cl
-
．当溶液中存在大量H
+
时，溶液中不能大量存在的离子是
CO
3
2-
CO
3
2-
；当溶液中存在大量的Ba
2+
时，溶液中不能大量存在的离子是
CO
3
2-
、SO
4
2-
CO
3
2-
、SO
4
2-
．
（2）除去括号中杂质，写出所加试剂的化学式与反应的离子方程式
①SO
4
2-
（CO
3
2-
），所加试剂
H
2
SO
4
H
2
SO
4
，离子方程式：
CO
3
2-
+2H
+
═CO
2
↑+H
2
O
CO
3
2-
+2H
+
═CO
2
↑+H
2
O
②Cl
-
（SO
4
2-
），所加试剂
BaCl
2
BaCl
2
，离子方程式：
Ba
2+
+SO
4
2-
═BaSO
4
↓
Ba
2+
+SO
4
2-
═BaSO
4
↓
（3）氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），氧化反应表现为被氧化的元素化合价
升高
升高
，其实质是该元素的原子失去（或偏离）电子的过程，发生氧化反应的物质称为
还原
还原
剂．根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法，下列所提供的反应中电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有
①②
①②
（填序号，下同）；电子转移发生在不同元素之间的有
③④⑥
③④⑥
．
①C+CO
2
△
.
2CO
②NH
4
NO
3
△
.
N
2
O↑+2H
2
O
③2KClO
3
Mn
O
2
.
△
2KCl+3O
2
↑
④S+2KNO
3
+3C═K
2
S+N
2
↑+3CO
2
↑
⑤3Cl
2
+6NaOH
△
.
5NaCl+NaClO
3
+3H
2
O
⑥HgS+O
2
△
.
Hg+SO
2
．
用数轴表示化学知识，并按某种共性对化学物质进行分类，有简明易记的效果．例如，根据碳素钢的含碳量，将其分为低碳钢、中碳钢和高碳钢，利用数轴的分类法可将其表示为
根据这一分类法回答下列问题：
（1）将pH与溶液酸碱性的关系粗略地表示在如下数轴上（常温下）：
（2）某化学兴趣小组欲研究H
2
SO
4
、KCl、Na
2
SO
3
、Na
2
CO
3
、NaCl、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种方案：
方案Ⅰ：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验．
方案Ⅱ：将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，边行实验．
①根据方案Ⅰ进行分类时，经实验测得KCl、NaCl溶液的pH等于7；H
2
SO
4
溶液的pH小于7；Na
2
SO
3
、Na
2
CO
3
、NaOH溶液的pH大于7．由此有的同学按分类法思想把Na
2
SO
3
、Na
2
CO
3
与NaOH都划分为碱类，这样划分是否合理？为什么？
②在方案Ⅰ中，某同学发现盐类物质中的KCl和NaCl两种物质，它们在与其他物质混合时现象相同，无法区分，请你设计一种简单的方法区分这两种物质：
焰色反应透过钴玻璃呈紫色说明是氯化钾，焰色反应呈黄色为氯化钠
焰色反应透过钴玻璃呈紫色说明是氯化钾，焰色反应呈黄色为氯化钠
．
③在方案Ⅱ中，三种钠盐用其他化合物中的
H
2
SO
4
H
2
SO
4
可加以区分，有关反应的化学方程式分别为
H
2
SO
4
+Na
2
CO
3
=Na
2
SO
4
+CO
2
↑+H
2
O H
2
SO
4
+Na
2
SO
3
=Na
2
SO
4
+SO
2
↑+H
2
O
H
2
SO
4
+Na
2
CO
3
=Na
2
SO
4
+CO
2
↑+H
2
O H
2
SO
4
+Na
2
SO
3
=Na
2
SO
4
+SO
2
↑+H
2
O
．
④该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分为Na
2
SO
3
、Na
2
CO
3
、NaCl、NaOH和H
2
SO
4
、KCl两类．在用H
2
SO
4
鉴别四种含钠元素的物质时，Na
2
SO
3
和Na
2
CO
3
，很容易区分，但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境，请你帮忙解决这一难题（试剂只限于上述六种物质）：
在两支试管中分别加入少许硫酸溶液，分别加入稍过量的两种未知溶液，充分混合，再向混合液中分别滴入碳酸钠溶液，若有气泡生成，则加入的未知液为NaCl，若无气泡生成，则加入的未知液为NaOH溶液；
在两支试管中分别加入少许硫酸溶液，分别加入稍过量的两种未知溶液，充分混合，再向混合液中分别滴入碳酸钠溶液，若有气泡生成，则加入的未知液为NaCl，若无气泡生成，则加入的未知液为NaOH溶液；
．
以下是依据一定的分类标准对某些物质与水反应的情况进行分类的分类图．请根据你所学的知识，按要求填空．
上述第一次分类标准时（分A、B组的依据）是
是否发生氧化还原反应
是否发生氧化还原反应
．
（2）C组中的某一物质在常温下能与冷水反应，反应的化学方程式为：
2Na+2H
2
O=2NaOH+H
2
↑
2Na+2H
2
O=2NaOH+H
2
↑
．
（3）D组中与水反应氧化剂与还原剂的之比是1：1除了氯气外还有
Na
2
O
2
Na
2
O
2
（填化学式）．
（4）由Al
3+
制备Al（OH）
3
最好选择F组中的氨水，用离子方程式说明原理：
Al
3+
+3NH
3
?H
2
O=Al（OH）
3
↓+3NH
4
+
Al
3+
+3NH
3
?H
2
O=Al（OH）
3
↓+3NH
4
+
．
（5）SO
2
、Cl
2
、Na
2
O
2
都能使品红褪色，其漂白原理不同的是
SO
2
SO
2
．等物质的量的SO
2
、Cl
2
同时通入到使品红溶液，实验现象是
品红溶液不褪色
品红溶液不褪色
．用化学方程式说明原理：
SO
2
+Cl
2
+2H
2
O=H
2
SO
4
+2HCl
SO
2
+Cl
2
+2H
2
O=H
2
SO
4
+2HCl
．
现有氨气、氟气、氯气、钠、铁、氧化钠、过氧化钠、二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮等中学化学常见物质，根据它们在一定条件下能否与水发生氧化还原反应进行分类
请回答下列问题：
（1）淡黄色固体位于
E
E
组（填“A～E），1mol该物质与足量反应转移电子
1
1
mol；
（2）用离子方程式表示A组中溶解度较大的物质使溴水视色的原因
SO
2
+Br
2
+2H
2
O=4H
+
+2Br
-
+SO
4
2-
SO
2
+Br
2
+2H
2
O=4H
+
+2Br
-
+SO
4
2-
；
（3）C组中某一物质须在加热时才能与水节蒸气反应，其化学反应方程式为
3Fe+4H
2
O
高温
.
Fe
3
O
4
+4H
2
3Fe+4H
2
O
高温
.
Fe
3
O
4
+4H
2
；
（4）用化学方程式表示B组中气体物质的实验制法
Ca（OH）
2
+2NH
4
Cl=CaCl
2
+2NH
3
↑+2H
2
O
Ca（OH）
2
+2NH
4
Cl=CaCl
2
+2NH
3
↑+2H
2
O
．
（2012?武汉模拟）现有NH
3
、F
2
、Cl
2
、Na、Fe、Na
2
O、Na
2
O
2
、SO
2
、CO
2
、NO
2
等中学化学常见物质，根据他们与水是否发生氧化还原反应进行分类．
请回答下列问题：
（1）图中所示的分类方法叫
树状分类法
树状分类法
；
（2）淡黄色固体位于
E
E
组（填“A～E”），1mol它与水反应转移电子
1
1
mol；
（3）用电离方程式表示 A 组中溶解度较小的物质其水溶液呈弱酸性的原因
H
2
CO
3
?HCO
3
-
+H
+
H
2
CO
3
?HCO
3
-
+H
+
（4）C组中某一物质须在加热时才能与水蒸汽反应，其化学方程式为
4H
2
O（g）+3Fe
△
.
Fe
3
O
4
+4H
2
4H
2
O（g）+3Fe
△
.
Fe
3
O
4
+4H
2
（5）E 组中某气体与B组中某气体反应有单质生成，其化学方程式为
2NH
3
+Cl
2
═N
2
+6HCl（或8NH
3
+3Cl
2
═N
2
+6NH
4
Cl； 8NH
3
+6NO
2
═7N
2
+12H
2
O ）．
2NH
3
+Cl
2
═N
2
+6HCl（或8NH
3
+3Cl
2
═N
2
+6NH
4
Cl； 8NH
3
+6NO
2
═7N
2
+12H
2
O ）．
．
关 闭
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