在一定温度下.将气体X和Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中.发生如下反应:X2Z(g),在反应过程中.X的物质的量与时间的关系如下表所示:t/min02468--1618n(X)/mol1.6001.2001.1001.075----1.0001.000下列说法不正确的是( )A. 4-6min时间段内Z的平均反应速率为2.5×10-3mol/B. 此温度� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在一定温度下，将气体X和Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生如下反应：

X（g）+ Y（g）2Z（g）,在反应过程中，X的物质的量与时间的关系如下表所示：

t/min	0	2	4	6	8	……	16	18
n(X)/mol	1.600	1.200	1.100	1.075	……	……	1.000	1.000

下列说法不正确的是( )

A. 4～6min时间段内Z的平均反应速率为2.5×10-3mol/(L·min)

B. 此温度下该反应的平衡常数K=1.44

C. 达平衡后，升高温度，减小，则正反应

D. 若保持其他条件不变，再充入1.6mol Z，达新平衡后Z的体积分数不变

练习册系列答案

相关题目

Ⅰ、下图表示的反应关系中，部分产物被略去。已知白色固体X的分解产物中只有A是白色固体，X、A、E、G的焰色反应均为黄色。

请回答下列问题：

(1)写出X→A+B+C的化学方程式：_____________________

(2)写出E→G的化学方程式：_________________

(3)写出G与C反应的离子方程式：_____________________

(4)写出在溶液中X+E→A反应的离子方程式：_________________

Ⅱ、根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

请回答下列问题：

（5）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：________________。

（6）某同学取Y的溶液加热煮沸除去H2O2后,冷却,再加入淀粉KI溶液，变为蓝色。写出加入淀粉KI溶液的反应的离子方程式：_____________________。

（7）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：______________________。

CO2的回收利用对减少温室气体排放、改善人类生存环境具有重要意义。利用CO2和CH4重整可制合成气(主要成分CO、H2)，重整过程中部分反应的热化学方程式为： ①CH4(g) = C(s) + 2H2(g) △H = +75.0 kJ·mol-1

②CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) △H = +41.0 kJ·mol-1

③CO(g) + H2(g) = C(s) + H2O(g) △H = -131.0 kJ·mol-1

（1）反应CO2(g) + CH4(g) = 2CO(g) + 2H2(g)的△H= ___________。

（2）固定n(CO2)= n(CH4)，改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率见下图。

①同温度下CO2的平衡转化率 ____________(填“大于”或“小于”)于CH4的平衡转化率，其原因是 __________________________。

②高温下进行该反应时常会因反应①生成“积碳”(碳单质)，造成催化剂中毒，高温下反应①能自发进行的原因是_________________。

（3）一定条件下Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图所示，该反应的化学方程式为_____________________，反应过程中碳元素的化合价为-2价的中间体是__________。

（4）卤水可在吸收烟道气中CO2的同时被净化，实现以废治废，其中涉及的一个反应是CaSO4 + Na2CO3 == CaCO3 + Na2SO4，则达到平衡后，溶液中c(CO32-)/c(SO42-) = __________。【用Ksp(CaSO4)和Ksp(CaCO3)表示】

下列有关物质的性质与应用相对应的是（　　）

A. 碳酸钠溶液呈碱性，可用于洗去铁屑表面的油污

B. 铝易发生钝化，可用于作飞机、火箭的结构材料

C. 炭具有还原性，可用于冶炼钠、镁、铝等金属

D. 浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥二氧化硫气体

乙烯的相关转化关系如图。下列说法正确的是

A. 聚乙烯是纯净物 B. CH3 OCH3与甲互为同分异构体

C. X为C12 D. 甲→乙反应类型为取代反应

在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

A. υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B. υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

C. υ（C）＝ 12 mol/（L·min） D. υ（D）＝ 6 mol/（L·min）

有一透明溶液，可能含有大量的Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、Na＋、H＋、SO、CO中的一种或几种，取此溶液做下列实验：

①取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；

②取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入Na2O2的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示。试推断：

(1)溶液中一定含有的离子是______________。

(2)溶液中肯定不含有的离子是________________。

(3)可能含有的离子是____________,若要确定该离子的存在需要用到的实验方法是____________

“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（）

A. 有丁达尔效应 B. 能全部透过半透膜

C. 不能透过滤纸 D. 所得分散系不稳定

硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：

Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S↓ + H2O

下列各组实验中最先出现浑浊的是

实验	反应温度/℃	Na2S2O3溶液	稀H2SO4	H2O
V/mL	c/(mol·L-1)	V/mL	c/(mol·)	V/mL
A	25	5	0.1	10	0.1	5
B	25	5	0.2	5	0.2	10
C	35	5	0.1	10	0.1	5
D	35	5	0.2	5	0.2	10

A. A B. B C. C D. D

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