Question

用Na₂CO₃固体配制1mol/L的Na₂CO₃溶液100mL．
（1）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL烧杯；应选用的仪器（填编号）

 

．
（2）应称取Na₂CO₃的质量为

 

．
（3）某同学配制溶液时，加水超过了刻度线，就用胶头滴管取出了一些，这样做将导致所配溶液的浓度

 

（填“小于”或“大于”）1mol/L．

Answer 1

分析：（1）根据配制1mol/L的Na₂CO₃溶液100mL的操作步骤选择使用的仪器；
（2）根据配制100mL1mol/L的Na₂CO₃溶液中含有的溶质碳酸钠的物质的量计算出碳酸钠的物质的量及质量；
（3）加水超过了刻度线，加入的蒸馏水过多，溶液的体积偏大，溶液浓度偏小．

解答：解：（1）配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，
所以应选用的仪器为：①②④⑥⑦，
故答案为：①②④⑥⑦；
（3）实验室配制1mol/L的Na₂CO₃溶液100mL需要Na₂CO₃的质量为：0.1L×1mol/L×106g/mol=10.6g，故答案为：10.6g；
（3）配制溶液时，加水超过了刻度线，导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液的浓度偏低，即小于1mol/L，故答案为：小于．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，需要明确的是根据c_B=n_B/V可得，误差都是由溶质的物质的量n_B和溶液的体积V引起的．