题目内容

写出下列反应的化学方程式
（1）苯的硝化反应
 
；
（2）实验室制取乙烯
 
；
（3）乙烯与溴水反应
 
；
（4）乙烯发生加聚反应
 
．
考点：化学方程式的书写,有机化学反应的综合应用
专题：有机反应
分析：（1）苯与浓硝酸在浓硫酸作用下，苯环上的氢被硝基取代，反应生成硝基苯和水；
（2）实验室制备乙烯所用的原料为乙醇，浓硫酸作催化剂、脱水剂，反应温度为170℃，乙醇分子内脱水生成乙烯和水；
（3）乙烯含有碳碳不饱和键，能和溴发生加成反应；
（4）乙烯含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，发生加聚反应生成聚乙烯．
解答： 解：（1）苯和浓硝酸、浓硫酸在50℃～60℃发生硝化反应生成硝基苯和水，该反应为：C6H6+HNO3
浓硫酸
50℃～60℃
C6H5NO2+H2O，
故答案为：C6H6+HNO3
浓硫酸
50℃～60℃
C6H5NO2+H2O；
（2）实验室制备乙烯，利用乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应，反应方程式为：CH3CH2OH
浓硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O，
故答案为：CH3CH2OH
浓硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O；
（3）含有不饱和键的有机分子能发生加成反应，有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其它原子或原子团相结合，生成新的化合物．乙烯含有碳碳双键，能和溴反应生成1，2-二溴乙烷，化学方程式为Br2+CH2=CH2→BrCH2CH2Br，
故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
（4）乙烯发生加聚反应的化学方程式为，故答案为：．
点评：本题考查化学反应方程式的书写，明确反应的条件及反应产物是解答的关键，并注意反应方程式的配平，题目难度不大．
练习册系列答案
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现有下列短周期元素性质的数据：下列关于表中11种元素的说法正确的是（　　）
元素 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ?
原子半径（10-10m） - 0.37 0.74 0.75 0.77 0.82 0.99 1.10 1.52 1.60 1.86
最高或最
低化合价		 0 +1 +5 +4 +3 +7 +5 +1 +2 +1
-2 -3 -4 -1 -3
A、上表中11种元素中形成的非金属单质都有非极性共价键
B、②⑨处于同一周期，④⑧处于同一主族
C、上表中11种元素中最高价氧化物对应的水化物中⑦号酸性最强
D、⑥原子结构示意图为：
下列叙述中正确的组合是（　　）
①酸酐一定是氧化物且是非金属氧化物 
②碱性氧化物一定是金属氧化物 
③不能与酸反应的氧化物一定能跟碱反应  
④氧化物与水的反应都是化合反应 
⑤由分子式相同的分子组成的物质一定是纯净物 
⑥某化合物若含阴离子则一定含阳离子．
A、①②⑤⑥B、②④⑥
C、②⑥D、①②④⑤
将足量澄清石灰水加入250ml碳酸钠溶液中，过滤、干燥后得到20g沉淀．
（1）求此碳酸钠溶液的物质的量浓度．
（2）若取出这20g沉淀，向其中加入足量的稀盐酸充分反应，求最终产生的气体在标准状况下的体积．
已知：X、Y、Z、R四种短周期元素原子序数依次增大，X的气态氢化物水溶液呈碱性，Y原子的L层电子数是K层电子数的3倍，Z和R的单质在一定条件下与铜反应生成Cu2Z和CuR2，请根据要求填空．
（1）画出X的原子结构示意图
 
．R最高价氧化物对应水化物的化学式为
 
．
（2）Y、Z、R三种元素中原子半径最大的是
 
（用元素符号表示）．
（3）X气态氢化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应生成的产物中所含化学键的类型为
 
；检验该产物中阳离子的实验方法是
 
．
（4）R的单质通入到澄清石灰水中反应的离子方程式为
 
．
物质A-F有如图所示的转化关系，已知B为非金属气态单质．
Ⅰ．若A为地壳中含量最多的金属元素单质，E为盐酸，F为氢氧化钠溶液．
（1）C的化学式为
 
，反应②的化学方程式为
 
．
（2）等质量的A分别于足量的E和F反应，生成B的物质的量之比为
 
．
Ⅱ．若A为淡黄色固体，E、F均为氧化物．
（3）E的化学式为
 
．
（4）反应②中氧化剂与还原剂的质量之比为
 
．
根据反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池．
（1）负极材料
 
，电解质溶液是
 
．
（2）写出电极反应式：正极
 
；负极
 
．
（3）画出装置示意图，标明各部分材料名称，并用箭头标明外电路上电流的流向．
2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．

（1）汽车尾气净化的主要原理为：
2NO（g）+2CO（g）
催化剂
2CO2（g）+N2（g）．
①对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（CB）也可以表示平衡常数（记作KP），则该反应的KP=
 
．
②该反应在低温下能自发进行，该反应的△H
 
 0．（选填“＞”、“＜”）
③在某一绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的NO、CO发生上述反应，测得正反应的速率随时间变化的曲线如图甲所示（已知：t2-tl=t3-t2）．则下列说法不正确的是
 
．（填编号）
A．反应在c点未达到平衡状态
B．反应速率a点小于b点
C．反应物浓度a点大于b点
D．NO的转化率：tl～t2＞t2～t3
（2）煤的综合利用、使用清洁能源等有利于减少环境污染．合成氨工业原料气的来源之一水煤气法，在催化剂存在条件下有下列反应：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+h2（g）△H1
H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g）△H2
C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）△H3
①△H3和△H1、△H2的关系为△H3=
 
．
②在恒温条件下，将1mol CO和1mol H2O（g）充入某固定容积的反应容器，达到平衡时有50%的CO转化为CO2．在tl时保持温度不变，再充入1mol H2O（g），请在图乙中画出tl时刻后H2的体积分数变化趋势曲线．
③甲醇汽油可’以减少汽车尾气对环境的污染．某化工厂用水煤气为原料合成甲醇，恒温条件下，在体积可变的密闭容器中发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），到达平衡时，测得CO、H2、CH3OH分别为1mol、1mol、1mol，容器的体积为3L，现往容器中继续通人3mol CO，此时v（正）
 
  v（逆）（选填‘‘＞”、“＜’’或“=”），判断的理由
 
．
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（　　）
A、28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
B、100 mL 0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中，离子总数是0.03NA
C、1 mol NH4+中含有质子数为10 NA
D、常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

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