题目内容
14．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）| A． | 含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L | |
| B． | 标准状况下，11.2 L SO3含有的分子数为0.5NA | |
| C． | 40gNaOH溶解在1L水中，所制得的100 mL溶液中含Na+数为0.1NA | |
| D． | 25℃、1.01×l05 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA |
分析 A．氢气为双原子分子；
B．气体摩尔体积使用对象为气体；
C.40gNaOH溶解在1L水中，得到溶液体积大于1L；
D．质量转化为物质的量，结合1个二氧化硫分子含有3个原子解答．
解答 解：A．含有NA个原子的氢气物质的量为0.5mol，标状况下的体积约为11.2 L，故A错误；
B．标况下三氧化硫为固体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
C.40gNaOH溶解在1L水中，所制得的100 mL溶液中含Na+数小于0.1NA，故C错误；
D.64g二氧化硫的物质的量是1mol，含有3mol原子，含有的原子数为3NA，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，明确物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系是解题关键，注意标况下的气体摩尔体积的使用条件．
练习册系列答案
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4．下列哪种物质所含氢原子数与0.2molH3PO4所含氢原子数相等（ ）
| A． | 0.2molH2SO4 | B． | 0.4molH2O2 | C． | 0.6molHNO3 | D． | 0.8molNaCl |
5．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法正确的是（ ）
| A． | 第IA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的金属性强 | |
| B． | 第VIIA族元素从上到下，其氢化物的还原性依次减弱 | |
| C． | 第三周期从左到右，非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 | |
| D． | 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 |
2．下列对胶体的认识不正确的是（ ）
| A． | 光线透过胶体时，可产生丁达尔效应 | |
| B． | 胶体区别于其他分散系的本质特征是产生丁达尔效应 | |
| C． | 胶体在一定的条件下也能稳定存在，属介稳体系 | |
| D． | Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的 |
9．
NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图）．下列说法正确的是（ ）
NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图）．下列说法正确的是（ ）| A． | NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 | |
| B． | NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解 | |
| C． | NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应 | |
| D． | 图中所涉及的反应均为氧化还原反应 |
19．氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，有关叙述正确的是（ ）
| A． | 氯化硼液态时能导电而固态时不导电 | |
| B． | 氯化硼分子空间上是三角锥形 | |
| C． | 氯化硼熔点低是因为硼氯键键能较小 | |
| D． | 氯化硼属非极性分子 |
6．Mg（OH）2可用作塑料的阻燃剂．现以某矿石（主要成分为3MgO•2SiO2•2H2O，还有少量Fe2O3、FeO、CaO和Al2O3）为原料生产，其工艺流程如下：
已知：
表1生成氢氧化物沉淀的pH
表2原料价格表
回答下列问题：
（1）酸浸时，为提高矿石的浸出率可采取的措施为将矿石粉碎（任写一条）．该过程H2SO4适当过量的目的是使固体充分溶解、使Ca2+以CaSO4沉淀形式除去．
（2）工业生产要求生产成本较低，产品尽量不含杂质．试剂A的最佳选择是漂液（或NaClO），写出其发生反应的离子方程式2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
（3）水解过程需调节溶液pH，a的取值范围为4.7≤a＜9.1，滤渣II的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3（填化学式）．
（4）向过滤II所得滤液中加入一定量氨水，写出镁离子沉淀的离子方程式Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+，该过程温度不宜过高的原因是氨水受热分解．
（5）实际生产中，可由Mg（OH）2为原料制备单质镁，简述制备方法Mg（OH）2与盐酸反应生产MgCl2，蒸发浓缩冷却结晶得到MgCl2•6H2O晶体，在HCl气流中加热失水得到无水MgCl2，电解熔融的MgCl2制取金属Mg．
已知：
表1生成氢氧化物沉淀的pH
| 物质 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Mg（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 7.6 | 1.9 | 3.4 | 9.1 |
| 完全沉淀的pH | 9.6 | 3.2 | 4.7 | 11.1 |
| 物质 | 价格（元•吨-1） |
| 漂液（含25.2% NaClO） | 450 |
| 双氧水（含30%H2O2） | 2400 |
（1）酸浸时，为提高矿石的浸出率可采取的措施为将矿石粉碎（任写一条）．该过程H2SO4适当过量的目的是使固体充分溶解、使Ca2+以CaSO4沉淀形式除去．
（2）工业生产要求生产成本较低，产品尽量不含杂质．试剂A的最佳选择是漂液（或NaClO），写出其发生反应的离子方程式2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
（3）水解过程需调节溶液pH，a的取值范围为4.7≤a＜9.1，滤渣II的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3（填化学式）．
（4）向过滤II所得滤液中加入一定量氨水，写出镁离子沉淀的离子方程式Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+，该过程温度不宜过高的原因是氨水受热分解．
（5）实际生产中，可由Mg（OH）2为原料制备单质镁，简述制备方法Mg（OH）2与盐酸反应生产MgCl2，蒸发浓缩冷却结晶得到MgCl2•6H2O晶体，在HCl气流中加热失水得到无水MgCl2，电解熔融的MgCl2制取金属Mg．
4．n克的H2SO4所含氧原子的物质的量是（ ）
| A． | $\frac{n}{98}$moL | B． | $\frac{7n}{98}$moL | C． | $\frac{4n}{98}$moL | D． | $\frac{4n}{32}$moL |