题目内容
把铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中有0.2mol电子通过时，负极的质量变化是（ ）
分析：铁棒、锌棒和硫酸铜溶液形成的原电池中，较活泼的金属锌棒作负极，铁棒作正极，负极上锌失电子变成锌离子进入溶液，所以负极质量会减少，正极上铜离子得电子生成铜单质，所以正极上铁棒质量会增加，根据电极方程式 Zn-2e-=Zn2+和转移电子的关系计算即可．
解答：解：铁棒、锌棒和硫酸铜溶液形成的原电池中，较活泼的金属锌棒作负极，铁棒作正极，负极上锌失电子质量减少，正极上铜离子得电子质量增加．
设负极上质量减少x．
负极上的电极反应式为：
Zn-2e-=Zn2+，
65g 2mol
x 0.2mol
x=
=6.5g，
所以负极质量减少6.5g．
故选C．
设负极上质量减少x．
负极上的电极反应式为：
Zn-2e-=Zn2+，
65g 2mol
x 0.2mol
x=
| 65g×0.2mol |
| 2mol |
所以负极质量减少6.5g．
故选C．
点评：本题以原电池原理为载体考查了物质的量的有关计算，难度不大，明确正负极上发生的反应是解本题的关键，然后根据金属质量和转移电子之间的关系计算即可．
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