题目内容
某校化学兴趣小组为测定混合物各组分的质量比，实验过程中所加试剂和操作步骤如下表所示（各步操作中，反应均完全）。实验序号 | 固体混合物（A） | 加入蒸馏水 | 加入试剂（B） | 过滤、洗涤、干燥，得固体（C） | 蒸发滤液得到晶体（D） | 需称量的物质 |
Ⅰ | BaCl2、NaCl | 溶解 | 过量CO2 | — | D | A、D |
Ⅱ | CaCl2、NaCl | 溶解 | 过量饱和Na2CO3溶液 | CaCO3 | NaCl | A、C |
Ⅲ | Na2SO4、MgSO4 | 溶解 |
|
|
|
|
试回答下列问题：
（1）实验Ⅰ中D的成分是____________，称量后____________（填“能”或“不能”）通过计算得到A中各组分的质量比。
（2）实验Ⅱ填写的内容中明显错误的是____________，其原因是_____________________。
（3）对实验Ⅲ进行设计，并将相应内容填入Ⅲ中对应的空格内，最终能得出A中各组分的质量比为：（用含字母的表达式表示）_____________________________________________。
（1）BaCl2、NaCl 不能
（2）D D中不仅含有NaCl，还有Na2CO3
（3）过量NaOH溶液 Mg(OH)2 Na2SO4和NaOH A、C（A
）∶
（或其他合理答案）
解析：（3）问，Na2SO4和MgSO4难以生成容易测量体积的气体，能生成容易称量质量的沉淀。选用过量NaOH溶液仅生成
Mg(OH)2一种沉淀，计算最简单，相应需称量的物质为固体混合物A和Mg(OH)2沉淀C，Na2SO4和MgSO4质量比的表达式为（A
）∶
。
练习册系列答案
相关题目
（I）滴定分析法是化学分析法中的重要分析方法之一．
（2013?保定一模）某校化学兴趣小组设计了如下实验装置（图中部分夹持仪器已略去）来测 定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究铁与浓硫酸的反应．请回答下列问题：