题目内容

下表是一些键能的数据（单位：KJ·mol-1）
回答下列问题：
（1）H－H的键能为436 kJ/mol它所表示的意义是___________________
（2）一个化学反应的反应热（设反应物、生成物均为气态）与反应物和生成物中的键能之间有密切的关系。由表中数据计算下列热化学方程式中的热效应：H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)；△H=____________。
（3）共价键的极性强弱对化学反应有很大的影响。卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时
（RX+NaOH → R-OH+NaX），则RF、RCl、RBr、RI（R相同）的反应活性由大到小的顺序是___________________。
（4）试预测C－Br键的键能范围（写具体数值）_______< C－Br键能<_________。
（1）“略”
（2）-185kJ·mol-1
（3）RF<RCl<RBr<RI
（4）218kJ·mol-1；330kJ·mol-1
练习册系列答案
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（2011?崇明县一模）在元素周期表中，相邻近的元素在结构和性质上有相似之处．
（1）例如：第二周期的Be与第三周期Al．
①Al原子的最外层电子排布式为
3s23p1
3s23p1
，其最高价氧化物对应的水化物在碱性溶液中的电离方程式为
Al（OH）3?AlO2-+H++H2O
Al（OH）3?AlO2-+H++H2O
．
②Be 的氧化物的化学式为
BeO
BeO
，其最高价氧化物对应的水化物分别与足量NaOH溶液和盐酸反应的化学方程式为
Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+H2O
Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+H2O
、
Be（OH）2+2HCl=BeCl2+H2O
Be（OH）2+2HCl=BeCl2+H2O
．
（2）物质的化学键键能是指气态原子间形成1mol化学键释放的能量，如H（g）+I（g）→H-I（g）+297kJ  H-I的键能为297kJ/mol，也可以理解为破开1mol H-I 键需要吸收297kJ的热量．下表是一些键能数据
键能（kJ/mol） 键能（kJ/mol） 键能（kJ/mol）
H-H 436 C-Cl 243 H-Cl 432
Cl-Cl 330 C-I 218 C-F 427
C-O 347 H-O 464 H-F 565
根据表中数据回答下列问题：
①判断CCl4的稳定性
小于
小于
（填“大于”或“小于”）CF4 的稳定性．
②卤代烃在同样条件下发生碱性水解时，RF、RCl、RBr、RI（R为相同的烃基）反应活性由大到小的顺序的是
RI＞RBr＞RCl＞RF
RI＞RBr＞RCl＞RF
．
③下列关于水和硫化氢的讨论正确的是
C
C
（填编号）
选项 现象：沸点H2O＞H2S 原理：键能H-O＞H-S 原理对现象的解释
A 正确 正确 可以
B 错误 正确
C 正确 错误
D 正确 正确 不可以
化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．如H（g）+I（g）→H-I（g），△H=-297KJ/mol即H-I键的键能为297KJ?mol-1，也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297KJ的热量．一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成．
下表是一些键能数据（KJ?mol-1）：
键能 键能 键能 键能
H-H 436 Cl-Cl 243 H-Cl 432 H-O 464
S=S 255 H-S 339 C-F 427 C-O 347
C-Cl 330 C-I 218 H-F 565
回答下列问题：
（1）由表中数据能否得出这样的结论：①半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）
不能
不能
（填“能”或“不能”）②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固
不能
不能
（填“能”或“不能”）．能否从数据找出一些规律，请写出一条：
与相同原子结合时同主族元素形成的共价键，原子半径越小，共价键越强
与相同原子结合时同主族元素形成的共价键，原子半径越小，共价键越强
；试预测C-Br键的键能范围
218
218
＜C-Br键能＜
330KJ?mol-1
330KJ?mol-1
．
（2）由热化学方程式H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）；△H=-185KJ?mol-1并结合表上数据可推知一个化学反应的反应热（设反应物生成物均为气态）与反应物和生成物的键能之间的关系是
化学反应的反应热等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差
化学反应的反应热等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差
，由热化学方程式2H2（g）+S2（s）→2H2S（g）；△H=-224.5KJ?mol-1和表中数值可计算出1mol S2（s）气化时将
吸收
吸收
（填“吸收”或“放出”）
4.5
4.5
KJ的热量．
（3）通过上表预测卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时，RF、RCl、RBr、RI（R相同）的反应活性由大到小的顺序是
RI＞RBr＞RCl＞RF
RI＞RBr＞RCl＞RF
．
化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．如：H（g）+I（g）=H-I（g）；△H=-297kJ?mol-1，即H-I键的键能为297kJ?mol-1，也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297kJ的热量．化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成．下表是一些键能数据．（单位：kJ?mol-1）
键能 键能 键能
H-H 436 Cl-Cl 243 C-F 427
H-N 393 H-O ？ H-F 565
C-Cl 330 H-S 339 H-Cl 431
C-O 347 C-I 218 H-Br 366
阅读上述信息，回答下列问题：
（1）你认为键能与物质的热稳定性的关系是：
键能越大，物质的热稳定性越强
键能越大，物质的热稳定性越强
．
所以CF4的化学稳定性比CCl4
强
强
（填“强”或“差”或“相同”）
（2）结合表中数据和热化学方程式H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-Q kJ?mol-1；通过计算确定热化学方程式中Q的值为
183
183
．
（3）根据H-Br、H-Cl、H-F的键能大小比较，你能从原子结构方面得到什么结论：
原子半径越小，形成的键长越短，键长越短键能越大
原子半径越小，形成的键长越短，键长越短键能越大
．由此可推出H-O键的键能最佳估值范围为：
393
393
kJ?mol-1＜E（H-O）＜
565
565
kJ?mol-1．

（12分）常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol   （理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能。下表是一些键能数据（单位为KJ·mol-1）

化学键

键能

化学键

键能

化学键

键能

C－F

427

C－Cl

330

C－I

218

H－H

436

S＝S

255

H－S

339

 回答下列问题：

 (1)由表中数据规律预测C－Br键的键能范围：

_________    <C－Br键能<__________  

 (2)热化学方程式2H2(g)＋S2(g) =2H2S(g)；△H= QKJ·mol－1；则Q=                   

 (3) 已知下列热化学方程式：

O2 (g) = O+2(g) + e—                                    △H1= +1175.7 kJ·mol-1

PtF6(g) + e—= PtF6—(g)                  △H2=-771.1 kJ·mol-1

O2+PtF6—(s) = O2+(g) + PtF6—(g)          △H3= +482.2 kJ·mol-1

 则反应O2(g) +              (g) = O2+PtF6— (s)的△H=___________________ kJ·mol-1。

 (4)已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：

C（金刚石,s）+O2(g) ＝CO2(g)  △H=－395.4 kJ•mol－1

C(石墨,s)+O2(g)＝CO2(g)        △H=－393.5 kJ•mol－1

则石墨转化为金刚石时的热化学方程式为                                         

由此看来碳的这两种同素异形体中更稳定的为             　。

 

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