题目内容
用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值
（4）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
（5）用相同浓度和体积的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会
（6）三次平行操作所测得的数据如下：
| 起始温度t1/℃ | 终止温度 T2/℃ |
温度差 △t/℃ | |||
| HCl | NaOH | 平均值 | |||
| 1 | 25 | 25 | 27.3 | ||
| 2 | 25 | 25 | 27.4 | ||
| 3 | 25 | 25 | 28.6 | ||
考点：中和热的测定
专题：实验题
分析：（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失；室温较低时反应体系向环境散热；
（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关；根据中和热的概念和实质来回答；
（5）根据弱电解质电离吸热分析；
（6）根据反应后溶液的比热容c为4.18J?℃-1?g-1，各物质的密度均为1g?cm-3； 带入公式：Q=cm（t2-t1），中和热△H=-
计算即可．
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失；室温较低时反应体系向环境散热；
（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关；根据中和热的概念和实质来回答；
（5）根据弱电解质电离吸热分析；
（6）根据反应后溶液的比热容c为4.18J?℃-1?g-1，各物质的密度均为1g?cm-3； 带入公式：Q=cm（t2-t1），中和热△H=-
| Q |
| n(H2O) |
解答：
解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，
故答案为：环形玻璃搅拌棒；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，
故答案为：减少实验过程中的热量损失；
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小；室温较低时反应体系向环境散热比较快，热量损失大，结果偏低；
故答案为：偏小；散热太快；
（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.50mol?L-1盐酸与50mL0.55mol?L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，中和热数值相等，
故答案为：不相等；相等；
（5）醋酸为弱酸，电离过程为吸热过程，所以醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液反应，反应放出的热量小于57.4kJ，故答案为：偏小；
（6）第三组数据误差较大，舍去，△t=
=2.35℃，Q=cm△t=2.35℃×4.18J/（g?℃）×100g=1159J=982.3J=0.9823kJ；△H=
=
=-39.3kJ/mol；
故答案为：39.3kJ/mol或（△H=-39.3kJ/mol）；
故答案为：环形玻璃搅拌棒；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，
故答案为：减少实验过程中的热量损失；
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小；室温较低时反应体系向环境散热比较快，热量损失大，结果偏低；
故答案为：偏小；散热太快；
（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.50mol?L-1盐酸与50mL0.55mol?L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，中和热数值相等，
故答案为：不相等；相等；
（5）醋酸为弱酸，电离过程为吸热过程，所以醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液反应，反应放出的热量小于57.4kJ，故答案为：偏小；
（6）第三组数据误差较大，舍去，△t=
| (27.3℃-25℃)+(27.4℃-25℃) |
| 2 |
| -Q |
| n(H2O) |
| -0.9823kJ |
| 0.025mol |
故答案为：39.3kJ/mol或（△H=-39.3kJ/mol）；
点评：本题考查热化学方程式以及反应热的计算，题目难度大，注意理解中和热的概念以及测定反应热的误差等问题．
练习册系列答案
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