实验表明.在一定条件下.乙烯和水的反应可表示为:C2H4(g)+H2O (g)=C2H5OH(g)△H=-45.8kJ/mol则下列说法中正确的是( )A．实验中.乙烯的用量不会影响该反应的反应焓变△HB．0.5 mol H2O(l) 完全反应放出的热量为22.9 kJC．1 mol C2H5OH(g)具有的能量大于1 mol C2H4(g)和1 mol H2O ( 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

实验表明，在一定条件下，乙烯和水的反应可表示为：C₂H₄（g）+H₂O （g）=C₂H₅OH（g）△H=-45.8kJ/mol
则下列说法中正确的是（　　）

A．实验中，乙烯的用量不会影响该反应的反应焓变△H

B．0.5 mol H₂O（l）完全反应放出的热量为22.9 kJ

C．1 mol C₂H₅OH（g）具有的能量大于1 mol C₂H₄（g）和1 mol H₂O （g）所具有的能量和

D．1 mol C₂H₄（g）和1 mol H₂O （g）中化学键的总键能大于1 mol C₂H₅OH（g）中化学键的总键能

分析：A、反应焓变△H与方程式中的计量数有关；
B、C₂H₄（l）比C₂H₄（g）能量低，反应放热少；
C、放热反应的反应物的总能量大于生成物的总能量；
D、△H=反应物的总键能-生成物的总键能．

解答：解：A、反应焓变△H与方程式中的计量数有关，与实验中乙烯的用量无关，故A正确；
B、C₂H₄（l）比C₂H₄（g）能量低，反应放热少，所以0.5 mol H₂O（l）完全反应放出的热量小于22.9 kJ，故B错误；
C、放热反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则1 mol C₂H₅OH（g）和1molH₂O （g）具有的总能量大于1 mol C₂H₄（g）和1 mol H₂O （g）所具有的能量和，故C错误；
D、△H=反应物的总键能-生成物的总键能，1 mol C₂H₄（g）和1 mol H₂O （g）中化学键的总键能与1 mol C₂H₅OH（g）中化学键的总键能之差为△H，为负值，所以1 mol C₂H₄（g）和1 mol H₂O （g）中化学键的总键能小于1 mol C₂H₅OH（g）中化学键的总键能，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了化学反应中能量的变化，放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，题目难度不大．

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．
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；
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；
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；
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；
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实验表明，在一定条件下，乙烯和水的反应可表示为：C₂H₄(g) + H₂O (g) = C₂H₅OH(g) ΔH=－45.8 kJ/mol 则下列说法中正确的是

A．实验中，乙烯的用量不会影响该反应的反应焓变ΔH
B．0.5 mol H₂O(l) 完全反应放出的热量为22.9 kJ
C．1 mol C₂H₅OH(g)具有的能量大于1 mol C₂H₄(g)和1 mol H₂O(g)所具有的能量和
D．1 mol C₂H₄(g)和1 mol H₂O(g)中化学键的总键能大于1 mol C₂H₅OH(g)中化学键的总键能