题目内容
已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1．下列说法中错误的是（ ）
| A．①式表示25℃，101 kpa时，2 mol H2和1 mol O2完全燃烧生成2 mol H2O（l）放热571.6 kJ |
| B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）中△H大于-571.6 kJ?mol-1 |
| C．将含1 mol NaOH的水溶液与50 g 98%的硫酸溶液混合后放出的热量为57.3 kJ |
| D．将含1 mol NaOH的稀溶液与含1 mol CH3COOH的稀溶液混合后放出的热量小于57.3 kJ |
A、①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1，表示25℃，101 kpa时，2 mol H2和1 mol O2完全燃烧生成2 mol H2O（l）放热571.6 kJ，焓变与变化过程无关，故A正确；
B、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1，2H2O（l）=2H2O（g）△H＞0；所以2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）中△H大于-571.6 kJ?mol-1，故B正确；
C、将含1 mol NaOH的水溶液与50 g 98%的硫酸溶液混合后，浓硫酸溶解放热，放出的热量大于57.3 kJ，故C错误；
D、将含1 mol NaOH的稀溶液与含1 mol CH3COOH的稀溶液混合后，醋酸电离是吸热过程，所以反应放出的热量小于57.3 kJ，故D正确；
故选C．
B、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1，2H2O（l）=2H2O（g）△H＞0；所以2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）中△H大于-571.6 kJ?mol-1，故B正确；
C、将含1 mol NaOH的水溶液与50 g 98%的硫酸溶液混合后，浓硫酸溶解放热，放出的热量大于57.3 kJ，故C错误；
D、将含1 mol NaOH的稀溶液与含1 mol CH3COOH的稀溶液混合后，醋酸电离是吸热过程，所以反应放出的热量小于57.3 kJ，故D正确；
故选C．
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