Question

已知3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，经5min后达到化学平衡，此时测得D的浓度为0.5mol/L，且c（A）：c（B）=3：5．又知5min 内用C表示的平均反应速率为0.1mol/（L?min）．求：
（1）反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=

3

mol；
（2）5min内用B表示的平均反应速率v（B）=

0.05

mol/（L?min）；
（3）此时A的转化率为

50%

，x的值为

2

．

Answer 1

分析：依据化学平衡的三段式列式计算，依据反应速率概念计算B表示的化学反应速率，转化率是利用消耗量除以起始量得到；

解答：解：依据化学平衡的三段式列式计算，设AB物质的量为m，D的浓度为0.5mol/L，物质的量为1mol；C表示的平均反应速率为0.1mol/（L?min）实验生成C的物质的量=0.1mol/（L?min）×2L×5min=1mol；
              3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）
起始量（mol）   m      m       0       0    
变化量（mol）   1.5    0.5     1       1
平衡量（mol）  m-1.5  m-0.5    1       1
计算得到：x=2
（1）c（A）：c（B）=n（A）=n（B）=3：5=（m-1.5 ）：（ m-0.5 ）
得到m=3；
故答案为：3；
（2）5min内用B表示的平均反应速率v（B）=

0.5mol 2L

5min

=0.05mol/（L?min）；
故答案为：0.05；
（3）A的转化率=

1.5mol

3mol

×100%=50%；依据三段式计算可知x=2；
故答案为：50%，2；

点评：本题考查了化学平衡三段式计算应用，注意个量的单位统一计算，反应速率概念和转化率概念的计算应用式解题关键，题目难度中等．