题目内容
元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子排布，X、Y形成的化合物是（ ）
| A、MgF2 |
| B、MgCl2 |
| C、CaCl2 |
| D、CaBr2 |
考点：原子结构与元素的性质
专题：原子组成与结构专题,元素周期律与元素周期表专题
分析：元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素X的最高正价和负价的绝对值之和为8，则X的最高正价为+7价，为第VIIA族元素；
元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子排布，则Y位于X的下一周期，据此分析解答．
元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子排布，则Y位于X的下一周期，据此分析解答．
解答：
解：元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素X的最高正价和负价的绝对值之和为8，则X的最高正价为+7价，为第VIIA族元素；
元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子排布，则Y位于X的下一周期，
A．F元素没有最高正化合价，不符合题意，故A错误；
B．Cl元素有+7价，但Mg和Cl元素位于同一周期，不符合题意，故B错误；
C．Cl元素有+7价，且Ca元素位于Cl元素下一周期，符合题意，故C正确；
D．Br元素有+7价，但Ca元素和Br位于同一周期，不符合题意，故D错误；
故选C．
元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子排布，则Y位于X的下一周期，
A．F元素没有最高正化合价，不符合题意，故A错误；
B．Cl元素有+7价，但Mg和Cl元素位于同一周期，不符合题意，故B错误；
C．Cl元素有+7价，且Ca元素位于Cl元素下一周期，符合题意，故C正确；
D．Br元素有+7价，但Ca元素和Br位于同一周期，不符合题意，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了原子结构和元素性质，根据元素化合价确定元素位于主族序数，再结合元素的性质分析解答，注意：O、F元素没有最高正化合价，为易错点．
练习册系列答案
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